12．已知1mol白磷（s）轉(zhuǎn)化為1mol紅磷（s），放出18.39kJ熱量，又知：
4P（白，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H1
4P（紅，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H2
△H1△H2關系正確的是（　�。�
A．△H1＜△H2B．△H1=△H2C．△H1＞△H2D．無法確定

分析 根據(jù)蓋斯定律的實質(zhì)應用判斷，可以利用題干所給反應和熱量變化，合并得到白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱量變化分析判斷．

解答 解：①4P（白）+5O2═2P2O5 △H1；
②4P（紅）+5O2=2P2O5 △H2，
①-②得到4P（白）=4P（紅）△H=△H1-△H2，
已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39KJ的熱量，所以△H1-△H2＜0；
△H1＜△H2，
故選A．

點評 本題考查了反應的熱效應的計算應用，關鍵是蓋斯定律的含義和實際應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中H+的濃度逐漸減少
B．一定溫度下，向一定量純水中通入少量HCl氣體后，水的電離平衡正向移動
C．中和等體積等物質(zhì)的量濃度的氨水和NaOH溶液時，消耗等濃度的稀硫酸的體積氨水比NaOH溶液多
D．室溫下，pH=5的硫酸銨和pH=9醋酸鈉兩溶液中，由水電離出的氫離子濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列各組順序的排列正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3B．原子半徑：Na＜Mg＜Cl
C．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．堿性強弱：LiOH＞NaOH＞KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．能說明BF3分子的4個原子是同一平面的理由是（　　）
A．兩個鍵的之間夾角為120°B．B-F鍵的鍵能相同
C．3個B-F鍵的鍵能相同D．3個B-F鍵的鍵長相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．苯丙烯的同分異構體（包括順反異構）共有5種
B．甲苯能被酸性高錳酸鉀氧化為苯甲酸，而甲烷不能使酸性高錳酸鉀褪色，說明有機物分子中的基團間存在相互影響
C．芥子醇（如圖所示）能發(fā)生氧化、取代、水解、加聚反應
D．將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成，該物質(zhì)一定屬于醛類

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下pH=9的Ca（OH）2溶液與pH=13的NaOH溶液按體積比4：1混合，溶液中氫離子的濃度（mol/L）為（　�。�
A．5.0×10-13B．2.0×10-12
C．$\frac{1}{5}$（1×10-+4×10-5）D．$\frac{1}{5}$（1×10-13+4×10-9）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．完成下列填空：
A．將下列化學方程式改寫成離子方程式，離子方程式改寫成化學方程式：
（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2O
（2）Ba2++SO42-═BaSO4↓BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
B．寫出下列反應的離子方程式
（1）實驗室用鋅與稀硫酸反應制氫氣：Zn+2H+=Zn2++H2↑
（2）鹽酸溶液與碳酸氫鈉溶液：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
（3）稀硫酸與氫氧化鋇溶液：2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對于下列事實的解釋錯誤的是（　�。�
A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定
C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
D．氯水可使石蕊試液先變紅后褪色，說明氯水具有酸性、漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學小組的同學到實驗室做實驗．在實驗桌上擺有下列儀器：

（1）甲同學想用d進行實驗，請你說出該儀器（已經(jīng)洗滌干凈）使用時的第一步操作：檢查酸式滴定管是否漏水．
（2）關于e的用途，乙同學說可組成防倒吸裝置．請你說出e的其他兩種用途：①往細口容器中加液體；②組成過濾裝置．
（3）丙同學想用圖f裝置用大理石和稀鹽酸反應制取CO2．實驗教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費．該同學選用了上面的一種儀器，加在該裝置上，解決了這個問題．請你把該儀器畫在圖中合適的位置上．

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