6．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，將pH=2的HA溶液與pH=12的BOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7，則BA為強酸弱堿鹽
B．弱電解質(zhì)溶液稀釋后，溶液中各離子濃度一定都減小
C．常溫下，向體積相同pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同
D．常溫下，將pH均為13的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋100倍后，氨水的堿性強于NaOH溶液

分析 A．常溫下，將pH=2的HA溶液中氫離子濃度為10-2mol/L，pH=12的BOH溶液中氫氧根離子濃度為10-2mol/L，等體積混合后溶液的pH＜7，溶液顯酸性；
B．弱電解質(zhì)平衡狀態(tài)下的微粒濃度稀釋減小，溶液中存在離子積常數(shù)分析判斷氫離子濃度和氫氧根離子濃度變化；
C．常溫下，向體積相同pH均為1的鹽酸和醋酸溶液，醋酸溶液濃度大于鹽酸；
D．一水合氨溶液中存在電離平衡，稀釋促進電離．

解答 解：A．常溫下，將pH=2的HA溶液中氫離子濃度為10-2mol/L，pH=12的BOH溶液中氫氧根離子濃度為10-2mol/L，等體積混合后溶液的pH＜7，溶液顯酸性，說明酸的濃度大于堿，酸一定是弱酸，但堿不能確定強弱，生成的鹽可能是弱酸強堿鹽或弱酸弱堿鹽，故A錯誤；
B．弱電解質(zhì)平衡狀態(tài)下的微粒濃度稀釋減小，溶液中存在離子積常數(shù)，若為弱酸溶液稀釋，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；
C．常溫下，向體積相同pH均為1的鹽酸和醋酸溶液，醋酸溶液濃度大于鹽酸，向體積相同pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加入足量鋅片，醋酸溶液生成氫氣多，故C錯誤；
D．將pH均為13的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋100倍后，一水合氨又電離出氫氧根離子，氨水的堿性強于NaOH溶液，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性的判斷、鹽類水解原理、弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　�。�
A．干冰汽化需吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應(yīng)
B．濃硫酸溶于水會放出大量熱，這屬于放熱反應(yīng)
C．用氫氧焰可以加熱軟化玻璃制玻璃器皿，這利用了氫氣和氧氣化合時放出的熱量
D．木炭需加熱到一定溫度時才燃燒，所以木炭燃燒是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化．某小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式為：

下列說法不正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
B．維生素C分子中有3種官能團
C．脫氫維生素C不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．脫氫維生素C的分子式為C6H6O6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如圖：

請回答下列問題：
（1）一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%，則A的分子式為C4H10O；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的結(jié)構(gòu)簡式為1-丁醇（或正丁醇）．
（2）B能與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．若一次取樣，檢驗C中所含官能團，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭恒y氨溶液、稀鹽酸、溴水．
（3）第③步的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)（或加成反應(yīng)）；D所含官能團的名稱為羥基．
（4）寫出同時符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（寫兩個）：HOCH2C≡C-C≡CCH2COOH、、HOCH2CH2C≡C-C≡C-COOH、（其中兩種）．
a．分子中有6個碳原子在一條直線上；
b．分子中所含官能團包括水楊酸具有的含氧官能團．
（5）第④步的反應(yīng)條件為濃H2SO4、加熱；寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．將一塊質(zhì)量為8.5g的鐵合金（成分為鐵和碳）放入燒杯中，再向燒杯中加入91.9g稀H2SO4，恰好與鐵合金中的鐵完全反應(yīng)（碳不溶于稀H2SO4），所得氫氣的質(zhì)量為0.3g．已知含碳量高于2%的鐵合金為生鐵，含碳量低于2%的鐵合金為鋼，試根據(jù)計算回答：
（1）該鐵合金是生鐵還是鋼？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．第ⅤA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含第ⅤA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．
（1）砷元素的基態(tài)原子價電子排布圖為．
（2）氮元素的單質(zhì)除了N2外，還有N4，則N4中的N原子的軌道雜化方式為sp3．
（3）對氨基苯甲醛與鄰氨基苯甲醛相比，沸點較高的是前者（填空“前者”或“后者”），原因是前者分子間形成氫鍵，而后者分子內(nèi)形成氫鍵，因而前者沸點高．
（4）汽車安全氣囊的產(chǎn)生藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)，在NaN3固體中，陰離子的立體構(gòu)型為直線型．
（5）王水溶解黃金的反應(yīng)如下：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O，產(chǎn)物中的H[AuCl4]是配合物，它的配位體是Cl-．
（6）砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽埽榛墴襞輭勖亲兺襞莸?00倍，而耗能只有其10%．推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措．已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)α=565pm．
①砷化鎵的化學式GaAs，鎵原子的配位數(shù)為4．
②砷化鎵的晶胞密度=5.34g/cm3（列式并計算），m位置Ga原子與n位置As原子之間的距離為$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$×565pm（列式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了防止富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保持期，在包裝袋中放入抗氧化物質(zhì)，下列屬于抗氧化物質(zhì)的是（　�。�
A．生石灰B．還原鐵粉C．氯化鈣D．硫酸鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．等質(zhì)量的兩塊金屬鈉，一塊直接投入水中，一塊用刺有小孔的鋁箔包好后投入水中（水均為足量），生成氫氣（　　）
A．前者多B．后者多C．一樣多D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，由H2O2制得2.24LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA
C．常溫常壓下，8g O3含有4 NA個電子
D．常溫下，1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA

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