將1.2 mol X氣體和0.8 mol Y氣體混合于2 L容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)：

4 X(g)＋2 Y(g)n Z(g)＋2 W(g)，

5 min末時(shí)已生成0.4 mol W，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.06 mol /(L?min)。求：

    (1) 以X的濃度變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率為多少？

    (2) 反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是多少？

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：北京市西城區(qū)2005年抽樣測(cè)試、高三化學(xué)試卷 題型：022

如圖，將4 mol SO2和2 mol O2混合置于體積可變的等壓密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體的總物質(zhì)的量為4.2 mol．試回答：

(1)

在該平衡狀態(tài)時(shí)n(SO3)=________；

(2)

若起始時(shí)加入1.2 mol SO2、0.6 mol O2和x mol SO3，達(dá)到平衡狀態(tài)后，各氣體的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同，x的取值為_(kāi)_______；

(3)

若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的U (逆)> U (正)，達(dá)到上述平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2 mol．則起始時(shí)n(SO3)的取值范圍是________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆上海市浦東新區(qū)高三下學(xué)期4月質(zhì)量抽測(cè)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（本題共16分）防治環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物。
1．將1.5 mol SO2用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到_________________g石膏（CaSO4?2H2O）。
2．用CH4消除NOx污染的化學(xué)方程式為：
CH4＋4NO → 2N2＋CO2＋2H2O；       CH4＋2NO2 → N2＋CO2＋2H2O
現(xiàn)有11.2 L NO2、NO的混合氣體NOx，將其還原為N2，需要4.48 L 的CH4，則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為_(kāi)__________________。（體積都已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）
3．（1）常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時(shí)ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5 mol N2，則y＝_______________。
（2）氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oz化學(xué)式的氧化物形式為aZnO?bFeO?cFe2O3。已知1 mol ZnFe2Oz最多能使4.0 L（標(biāo)況）NO1.4轉(zhuǎn)化為N2。則上述氧化物形式的化學(xué)式可具體表示為_(kāi)_____________________________。
4．低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)可以同時(shí)吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫，反應(yīng)原理是將NOx氧化成N2O5，通過(guò)洗滌形成硝酸鹽，二氧化硫形成硫酸鹽。其主要反應(yīng)如下：
NO＋O3 → NO2＋O2 ……………………………………………①
2NO2＋O3 → N2O5＋O2 …………………………………………②
N2O5＋2NH3＋H2O → 2NH4NO3 ………………………………③
SO2＋O3＋2NH3＋H2O → (NH4)2SO4＋O2 ……………………④
某熱電廠煙氣中平均含NOx 4.5‰、SO2 9.0‰(體積分?jǐn)?shù))，壓縮空氣經(jīng)臭氧發(fā)生器變成臭氧空氣，其中O3濃度為90 L/m3，臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應(yīng)。若流量比為y，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算列出y與x的關(guān)系式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆福建德化三中高二上學(xué)期第二次月考理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)    Z(g)；△H <0

下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系圖，t2、t3、t5  時(shí)刻外界條件有所改變，但各物質(zhì)的用量都沒(méi)有改變。

（1）t2 時(shí)外界條件的改變可能是      (填序號(hào)，下同)；t5時(shí)外界條件的改變可能是       

    a．加入催化劑      b．減小壓強(qiáng)      c．增大壓強(qiáng)     d．升高溫度

（2）t3 時(shí)，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率      （填“大于”、 “小于”或“等于”）t4時(shí)的反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率。

（3）在 t 6 時(shí)，固定容器體積，再向上述容器中充入1 mol氦氣，此時(shí)，平衡       （填“是”或“否”）會(huì)發(fā)生移動(dòng)。

（4）T℃時(shí)，若將2 mol X和1 mol Y在1 L的容器中混合，在 t1(t1=2s)時(shí) 達(dá)到平衡，測(cè)得Z的濃度為0.5 mol·L－1，則2s 內(nèi)用物質(zhì)X表示的平均反應(yīng)速率為          ；t1時(shí)反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率為            ；T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為              。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省如皋中學(xué)高二上學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（理化班） 題型：單選題

在t℃時(shí)，將0.2 mol X和0.8 mol Y充入體積恒定的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)X(g)＋Y(g) nZ(g)＋R(g)達(dá)到平衡時(shí)，若將反應(yīng)混合氣體中各物質(zhì)濃度均增大一倍，X的轉(zhuǎn)化率不變，已知t℃時(shí)該反應(yīng)的K=1，則X的轉(zhuǎn)化率為

A．80％B．65％C．45％D．37％

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