將1.2 mol X氣體和0.8 mol Y氣體混合于2 L容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng):

4 X(g)+2 Y(g)n Z(g)+2 W(g),

5 min末時(shí)已生成0.4 mol W,若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.06 mol /(L?min)。求:

    (1) 以X的濃度變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率為多少?

    (2) 反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是多少?

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:北京市西城區(qū)2005年抽樣測(cè)試、高三化學(xué)試卷 題型:022

如圖,將4 mol SO2和2 mol O2混合置于體積可變的等壓密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH<0.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得氣體的總物質(zhì)的量為4.2 mol.試回答:

(1)

在該平衡狀態(tài)時(shí)n(SO3)=________;

(2)

若起始時(shí)加入1.2 mol SO2、0.6 mol O2和x mol SO3,達(dá)到平衡狀態(tài)后,各氣體的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同,x的取值為_(kāi)_______;

(3)

若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的U (逆)> U (正),達(dá)到上述平衡狀態(tài)時(shí),氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2 mol.則起始時(shí)n(SO3)的取值范圍是________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆上海市浦東新區(qū)高三下學(xué)期4月質(zhì)量抽測(cè)化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(本題共16分)防治環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物。
1.將1.5 mol SO2用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后,假設(shè)硫元素不損失,理論上可得到_________________g石膏(CaSO4?2H2O)。
2.用CH4消除NOx污染的化學(xué)方程式為:
CH4+4NO → 2N2+CO2+2H2O;       CH4+2NO2 → N2+CO2+2H2O
現(xiàn)有11.2 L NO2、NO的混合氣體NOx,將其還原為N2,需要4.48 L 的CH4,則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為_(kāi)__________________。(體積都已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)
3.(1)常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染,使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2,同時(shí)ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5 mol N2,則y=_______________。
(2)氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oz化學(xué)式的氧化物形式為aZnO?bFeO?cFe2O3。已知1 mol ZnFe2Oz最多能使4.0 L(標(biāo)況)NO1.4轉(zhuǎn)化為N2。則上述氧化物形式的化學(xué)式可具體表示為_(kāi)_____________________________。
4.低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)可以同時(shí)吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫,反應(yīng)原理是將NOx氧化成N2O5,通過(guò)洗滌形成硝酸鹽,二氧化硫形成硫酸鹽。其主要反應(yīng)如下:
NO+O3 → NO2+O2 ……………………………………………①
2NO2+O3 → N2O5+O2 …………………………………………②
N2O5+2NH3+H2O → 2NH4NO3 ………………………………③
SO2+O3+2NH3+H2O → (NH4)2SO4+O……………………④
某熱電廠煙氣中平均含NOx 4.5‰、SO2 9.0‰(體積分?jǐn)?shù)),壓縮空氣經(jīng)臭氧發(fā)生器變成臭氧空氣,其中O3濃度為90 L/m3,臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應(yīng)。若流量比為y,請(qǐng)通過(guò)計(jì)算列出y與x的關(guān)系式。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆福建德化三中高二上學(xué)期第二次月考理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)    Z(g);△H <0

下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系圖,t2、t3、t時(shí)刻外界條件有所改變,但各物質(zhì)的用量都沒(méi)有改變。

(1)t2 時(shí)外界條件的改變可能是      (填序號(hào),下同);t5時(shí)外界條件的改變可能是       

    a.加入催化劑      b.減小壓強(qiáng)      c.增大壓強(qiáng)     d.升高溫度

(2)t3 時(shí),反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率      (填“大于”、 “小于”或“等于”)t4時(shí)的反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率。

(3)在 t 6 時(shí),固定容器體積,再向上述容器中充入1 mol氦氣,此時(shí),平衡       (填“是”或“否”)會(huì)發(fā)生移動(dòng)。

(4)T℃時(shí),若將2 mol X和1 mol Y在1 L的容器中混合,在 t1(t1=2s)時(shí) 達(dá)到平衡,測(cè)得Z的濃度為0.5 mol·L1,則2s 內(nèi)用物質(zhì)X表示的平均反應(yīng)速率為          ;t1時(shí)反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率為            ;T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為              。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年江蘇省如皋中學(xué)高二上學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(理化班) 題型:單選題

t℃時(shí),將0.2 mol X和0.8 mol Y充入體積恒定的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)X(g)+Y(g) nZ(g)+R(g)達(dá)到平衡時(shí),若將反應(yīng)混合氣體中各物質(zhì)濃度均增大一倍,X的轉(zhuǎn)化率不變,已知t℃時(shí)該反應(yīng)的K=1,則X的轉(zhuǎn)化率為

A.80%B.65%C.45%D.37%

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