常溫下，某溶液中由水電離的c（H+）=1×10-13 mol?L-1，該溶液可能是（　�。�
A、氯化銨水溶液
B、二氧化硫水溶液
C、硝酸鈉水溶液
D、碳酸鈉水溶液
考點：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：依據(jù)常溫下溶液中由水電離出來的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1，和水中的氫離子濃度比較可知，水的電離被抑制，結(jié)合所給物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析判斷．
解答： 解：由水電離出來的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1，說明水的電離被抑制，
A．氯化銨水溶液中銨根離子水解促進(jìn)水的電離，水電離出的氫離子濃度增大，故A錯誤；
B．二氧化硫水溶液，SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?HSO3-+H+，HSO3-?SO32-+H+，溶液呈酸性，抑制水的電離，故B正確；
C．硝酸鈉水溶液對水的電離平衡無影響，故C錯誤；
D．碳酸鈉水溶液中碳酸根離子解促進(jìn)水的電離，水電離出的氫離子濃度增大，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查水的電離的影響因素，難度不大．要注意酸堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸鋁溶液中加入過量氨水  Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、等物質(zhì)的量的亞硫酸氫銨與氫氧化鈉溶液混合NH4++HSO3-+2OH-═SO32-+NH3↑+2H2O
C、在稀氨水中通入過量CO2   NH3?H2O+CO2═NH4++HCO3-
D、鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe+8H++2N
O
-
3
═3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A、氫氧化鈉與稀鹽酸的反應(yīng)
B、甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
C、灼熱的碳與CO2的反應(yīng)
D、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，反應(yīng)2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是（　�。�
A、吸熱B、放熱C、熵減D、熵增

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
B、NH3、CO、CO2都是極性分子
C、CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
D、CS2、H2O、C2H2都是直線型分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯化亞鐵溶液跟氯氣反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B、向碳酸氫鈉溶液中滴加少量的稀硝酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D、碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列指定微粒數(shù)目之比不是1?1的是（　　）
A、Na2O2晶體中的陰離子和陽離子
B、NaHCO3晶體中的鈉離子和碳酸氫根離子
C、24 12Mg2+離子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D、NaCl溶液中的鈉離子和氯離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等量的NaOH分別與pH=3和pH=4的醋酸恰好中和，消耗二者的體積依次為V1和V2，則V1、V2的關(guān)系為（　�。�
A、V2=10V1
B、V1＜10 V2、
C、10V1＞V2
D、V2＞10V1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)藥品與其危險化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的是（　　）
A、濃硫酸
B、
KCLO3
C、汽油
D、
O2

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