【題目】CaSO4·2H2O受熱會(huì)逐步失去結(jié)晶水。取純凈的CaSO4·2H2O固體3．44 g進(jìn)行加熱，測(cè)定固體質(zhì)量隨溫度的變化情況如右圖所示。C點(diǎn)固體的化學(xué)式是________________。T3～T4溫度段加熱固體所產(chǎn)生的氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則D～E段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

【答案】2CaSO4H2O2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑

【解析】

設(shè)C點(diǎn)固體的化學(xué)式是CaSO4xH2O，
CaSO42H2OCaSO4xH2O+（2-x）H2O
172 136+18x
3.44g 2.90g
172/3.44g=(136+18x)/2.9g 解得x=0.5，
所以C點(diǎn)固體的化學(xué)式是2CaSO4H2O；T3～T4溫度段加熱固體所產(chǎn)生的氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則產(chǎn)生的氣體為二氧化硫，方程式為：2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑，故答案為：2CaSO4H2O；2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中化合物的性質(zhì)比較，正確的是（ ）
A.酸性：HClO＞HBrO4＞HIO4
B.堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH
C.穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl
D.非金屬性：F＞O＞S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家在1965年9月首先用人工方法合成牛胰島素。為了證實(shí)人工合成的胰島素與天然的是否是同一物質(zhì)，在人工合成牛胰島素過(guò)程中摻入了放射性14C，然后將人工合成的牛胰島素與天然的混合得到了放射性14C分布均勻的結(jié)晶物，從而證明了兩者都是同一種物質(zhì)，為我國(guó)在國(guó)際上首先合成具有生物活性牛胰島素提供了有力證據(jù)。在人工合成過(guò)程中摻入放射性14C的用途是 （ ）

A. 催化劑 B. 媒介質(zhì) C. 組成元素 D. 示蹤原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物中，存在同分異構(gòu)體的是（ ）

A. CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解

B. 甲苯在催化劑（FeBr3）作用下與Br2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)

C. 與NaOH的醇溶液共熱反應(yīng)

D. 在催化劑存在下與H2完全加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氫離子濃度最小的是

A. HNO2 B. HCOOH

C. HCN D. H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.屬于放熱反應(yīng)B.屬于氧化還原反應(yīng)

C.屬于復(fù)分解反應(yīng)D.屬于離子反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某種由KCl、NaCl組成的混合物中，鉀、鈉離子的物質(zhì)的量之比是1:2，則此混合物中，KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________．如果該混合物中含6molCl-，那么，此混合物中有NaCl__________g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“低碳生活”是生態(tài)文明的前提和基礎(chǔ)，減少二氧化碳的排放是“低碳”的一個(gè)重要方面，因此，二氧化碳的減排已引起國(guó)際社會(huì)的廣泛關(guān)注。請(qǐng)回答下面二氧化碳回收利用的有關(guān)問(wèn)題:

I.利用太陽(yáng)能等可再生能源，通過(guò)光催化、光電催化或電解水制氫來(lái)進(jìn)行二氧化碳加氫制甲醇時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)是:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

（1）若二氧化碳加氫制甲醇反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明該反應(yīng)進(jìn)行到1，時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填字母編號(hào))

（2）常壓下，二氧化碳加氫制甲醇反應(yīng)時(shí)的能量變化如圖1所示，則該反應(yīng)的△H=_____。

（3）在2L恒容密閉容器a和b中分別投入2molCO2和6molH2在不同溫度下進(jìn)行二氧化碳加氫制甲醇反應(yīng)，各容器中甲醇的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖2所示:

①若實(shí)驗(yàn)a、實(shí)驗(yàn)b的反應(yīng)溫度分別為T1、T2，則判斷T1_____T2 (選填”>”、“<”或“=”)。若實(shí)驗(yàn)b中改變條件時(shí)，反應(yīng)情況會(huì)由曲線b變?yōu)榍�c，則改變的條件是________。

②計(jì)算實(shí)驗(yàn)b條件下,0--10min段氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____mol/(L·min)。

③在實(shí)驗(yàn)b條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。若平衡時(shí)向容器再充入1molCO2和3molH2，重新達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)______30%(選填“>”“<”或“=”)。

II.右圖是通過(guò)人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。

（4）催化劑a表面發(fā)生的電極反應(yīng)式_________。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下每回收44.8LCO2轉(zhuǎn)移的的電子數(shù)為_______個(gè)。

（6）常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH為10，則常溫下，HCOOH的電離常數(shù)Ka約為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO+H2的混合氣體又稱“合成氣”，在合成有機(jī)物中應(yīng)用廣泛。工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣或二氧化碳反應(yīng)等方法來(lái)制取合成氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知在一定條件下，0.25molCH4 與水蒸氣完全反應(yīng)制備“合成氣”時(shí)吸收51.5kJ 的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________。

（2）天然氣與CO2反應(yīng)也可制備合成氣，在10L 密閉容器中通入lmolCH4 與1molCO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示。

①1100℃、P2時(shí)氣體混合后反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min 至x 點(diǎn)的平衡，用CO 的變化量表示反應(yīng)速率v(CO)=_____________；

②下列選項(xiàng)中能表示該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________；

A．v(H2)逆=3v (CO)正 B．密閉容器中混合氣體的密度不變

C．密閉容器中總壓強(qiáng)不變 D．c(CH4)=c(CO)

③由圖1可知，壓強(qiáng)P1_______P2 (填“大于”或“小于”)；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在y點(diǎn): v(正)____ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。求y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= __________。

（3）天然氣中的H2S 雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。

已知: 25℃時(shí)，NH3·H2O 的電離常數(shù)K=1.8×10-5，H2S 的兩步電離常數(shù)分別為Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。求NH4HS溶液中離子濃度大小關(guān)系_____________________(由大到小)。

（4）合成氣制甲醚的反應(yīng)方程式為2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= b kJ/mol。有研究者在催化劑、壓強(qiáng)為5.0MPa 的條件下，由H2和CO 直接制備甲醚，結(jié)果如圖2 所示。

①290℃前，CO轉(zhuǎn)化率和甲醚產(chǎn)率的變化趨勢(shì)不一致的原因是___________________________；

②b______0 (填“ >”或“<”或“=”) ，理由是___________________________。

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