Question

A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數依次增大，原子半徑按C、D、B、A的順序逐漸減小。A、C位于同一主族，B、D位于同一主族；A、C的原子核內質子數之和為B、D的原子核內質子數之和的一半；C元素與其他三種元素均能形成離子化合物。

試回答下列問題：

(1)B的離子符號為________；C、D形成的化合物的電子式為________。

(2)同時含有上述四種元素的化合物有多種，寫出其中任意一種化合物的化學式__________________________________________。

(3)由A、B、C中的兩種元素組成的兩種化合物相互反應生成A單質的化學方程式為__________________________________。

(4)由B、C、D中的兩種元素組成的兩種化合物發(fā)生的反應既屬于化合反應又屬于氧化還原反應，該反應的化學方程式為______。

Answer 1

答案　(1)O^2－　Na^＋[]^2－Na^＋　(2)Na₂SO₄·10H₂O或NaHSO₄或NaHSO₃(任寫一種即可)

(3)NaH＋H₂O===NaOH＋H₂↑

(4)Na₂O₂＋SO₂===Na₂SO₄

解析　C元素與其他三種元素均能形成離子化合物，則C為活潑金屬，而A、C位于同一主族，A應為非金屬，則A為H，C為Na，設B的原子序數為x，則D的原子序數應為x＋8，A、C的原子核內質子數之和為B、D的原子核內質子數之和的一半，則有x＋x＋8＝2×(1＋11)，x＝8，所以B為O，D為S。

(1)B為O，對應的離子為O^2－；D為S，C、D形成的化合物Na₂S，為離子化合物，電子式為

Na^＋2－Na^＋。

(2)由H、O、Na、S組成的化合物有Na₂SO₄·10H₂O、NaHSO₄、NaHSO₃等。

(3)由A、B、C中的兩種元素組成的化合物有NaH、H₂O、Na₂O、Na₂O₂等，其中能反應生成H₂的為NaH和H₂O，反應的化學方程式為NaH＋H₂O===NaOH＋H₂↑。

(4)由B、C、D中的兩種元素組成的化合物有Na₂O₂、Na₂O、SO₂、SO₃等，發(fā)生的反應既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的為Na₂O₂和SO₂，反應的化學方程式為Na₂O₂＋SO₂===Na₂SO₄。