Question

13．鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來(lái)源豐富、成本低等特點(diǎn)．一般研究的鎂燃料電池可分為鎂空氣燃料電池、鎂海水燃料電池、鎂過(guò)氧化氫燃料電池和鎂次氯酸鹽燃料電池．其中，鎂次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 鎂燃料電池中鎂均為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
• B． 鎂次氯酸鹽燃料電池的總反應(yīng)式為Mg+ClO^-+H₂O═Mg（OH）₂+Cl^-
• C． 鎂過(guò)氧化氫燃料電池，酸性電解質(zhì)中正極反應(yīng)式為H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O
• D． 鎂次氯酸鹽燃料放電過(guò)程中OH^-移向正極

Answer 1

分析 該原電池中，鎂作負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池反應(yīng)式為：Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂↓+Cl^-，原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．

解答 解：A．鎂燃料電池中鎂均為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．負(fù)極上鎂失電子，正極上次氯酸根離子得電子，所以電池反應(yīng)為Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂↓+Cl^-，故B正確；
C．鎂過(guò)氧化氫燃料電池，酸性電解質(zhì)中正極反應(yīng)式為得電子的還原反應(yīng)，即H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O，故C正確；
D．原電池原理中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，放電過(guò)程中OH^-移向負(fù)極，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池（燃料電池）基本原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題涉及電極判斷、電極反應(yīng)書寫、離子流動(dòng)等相關(guān)知識(shí)，難度不大．