Question

室溫下濃度為0.01mol/L的三種一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c（H⁺）=0.001mol/L，HB的電離度為0.1%，HC的c（OH^-）=1×10^-12mol/L，則室溫下三種酸所形成的鈉鹽：NaA、NaB、NaC的溶液在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，其pH值由大到小的順序是（　�。�

• A、NaA＞NaB＞NaC
• B、NaB＞NaA＞NaC
• C、NaB＞NaC＞NaA
• D、NaC＞NaA＞NaB

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：鹽類的水解專題

分析：室溫下濃度為0.01mol/L的三種一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c（H⁺）=0.001mol/L，HB的電離度為0.1%，則HB中c（H⁺）=0.01mol/L×0.1%=10^-5 mol/L，HC的c（OH^-）=1×10^-12mol/L，HC中c（H⁺）=

10-14

10-12

=0.01mol/L，則HC完全電離，為強酸，HA、HB為弱酸，且HA的酸性大于HB，酸的酸性越強，其酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，據(jù)此分析解答．

解答： 解：室溫下濃度為0.01mol/L的三種一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c（H⁺）=0.001mol/L，HB的電離度為0.1%，則HB中c（H⁺）=0.01mol/L×0.1%=10^-5 mol/L，HC的c（OH^-）=1×10^-12mol/L，HC中c（H⁺）=

10-14

10-12

=0.01mol/L，則HC完全電離，為強酸，HA、HB為弱酸，且HA的酸性大于HB，所以酸性HC＞HA＞HB，酸的酸性越強，其酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，所以酸根離子水解程度B^-＞A^-，則室溫下三種酸所形成的鈉鹽：NaA、NaB、NaC的溶液在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，其pH值由大到小的順序是NaB＞NaA＞NaC，故選B．

點評：本題考查了鹽類水解，明確酸的酸性強弱與酸根離子水解程度關系及酸根離子水解程度與溶液pH的關系是解本題關鍵，題目難度不大．