Question

3．已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ，請寫出乙醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1360KJ/mol．乙醇的燃燒熱為1360KJ/mol．

Answer 1

分析 n（C₂H₅OH）=$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ，發(fā)生C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l），可計算1mol甲醇燃燒放出的熱量，并以此書寫熱化學方程式．

解答 解：n（C₂H₅OH）=$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，
所以1mol液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為136kJ•mol×0.1mol×10=1360kJ，
熱化學方程式為C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1360KJ/mol，
乙醇的燃燒熱為1360KJ/mol，
故答案為：C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1360KJ/mol；1360KJ/mol．

點評 本題主要考查了熱化學方程式的書寫，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析、計算能力，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比，注意理解燃燒熱的定義，題目難度不大．