【題目】我國(guó)地大物博、資源豐富,其中山西的煤、大慶的石油，四川的天然氣較為出名。下列有關(guān)化石能源敘述正確的是

A.煤的干餾為化學(xué)變化B.汽油為純凈物

C.天然氣為二次能源D.裂化的目的是提高乙烯產(chǎn)量

【答案】A

【解析】

A．煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱，使煤分解，發(fā)生的是化學(xué)變化，A正確；

B．汽油、石油均為混合物，B錯(cuò)誤；

C．一次能源是指在自然界中能以現(xiàn)成形式提供的能源，例如：天然氣，煤，石油等，故天然氣屬于一次能源，C錯(cuò)誤；

D．裂化的目的是提高石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的鹽酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列說法不正確的是（ ）

A. 若將四種溶液稀釋100倍，稀釋后溶液pH大小順序：③>④>②>①

B. 等體積的②和③混合生成強(qiáng)酸弱堿鹽，混合后溶液呈酸性

C. 等體積的③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③>④

D. 等體積的①和②分別與足量的鋅粒反應(yīng)生成的氫氣在同溫同壓下體積：①>②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由CO2、CO、CH4組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤瑒t該混合氣體中CO2、CH4、CO的體積比可為(　　)

A.11∶4∶7B.3∶4∶1C.4∶3∶7D.3∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是 ( )

A. 石灰石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B. 鈉與水的反應(yīng) :

C. 氫氧化銅溶于鹽酸：Cu2＋＋2OH－＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

D. 氯氣與水的反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活中常見的熒光棒的發(fā)光原理可用下式表示，上述反應(yīng)產(chǎn)生的能量傳遞給熒光染料分子后，使染料分子釋放出熒光。下列說法正確的是

A. 上述反應(yīng)是酯的水解反應(yīng)

B. 熒光棒發(fā)光過程涉及化學(xué)能到光能的轉(zhuǎn)化

C. 二苯基草酸酯核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰

D. 二苯基草酸酯與草酸互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料。

（1）氯氣和石灰乳反應(yīng)可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空氣中因吸收了空氣中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______。

（2）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）。

①c過程的反應(yīng)的離子方程式______，e過程中的離子方程式為 _______。

②d過程所觀察到的現(xiàn)象為：____，原因： ____，b過程的離子方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用高濃度含砷廢水(主要成分為H3AsO3)制取As2O3的工藝流程如下圖所示。

已知：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)

(1)H3AsO3中As元素的化合價(jià)為______；H3AsO3的第一步電離方程式為：________。

(2)步驟I加入FeSO4的作用是______________________。

(3)步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。步驟III“氧化脫硫”過程中被氧化的元素是___________(填元素符號(hào))。

(4)步驟IV發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(5)利用反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O設(shè)計(jì)成原電池，起始時(shí)在甲、乙兩池中分別加入圖示藥品并連接裝置(a、b均為石墨電極)。

①起始時(shí)，b電極的電極反應(yīng)式為__________________。

②一段時(shí)間后電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。欲使指針偏轉(zhuǎn)方向與起始時(shí)相反，可采取的措施是______________________________(舉一例)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H=－752kJ·mol-1的反應(yīng)機(jī)理如下：

①2NO(g)N2O2(g) (快)

②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g) (慢)

③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g) (快)

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. ①的逆反應(yīng)速率大于②的正反應(yīng)速率

B. ②中N2O2與H2的碰撞僅部分有效

C. N2O2和N2O是該反應(yīng)的催化劑

D. 總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水（砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在）提取中藥藥劑As2O3．工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“沉砷”中所用Na2S的電子式為_____________。

(2)已知：As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33- ；“沉砷”中FeSO4的作用是_____。

(3)“焙燒”過程中由于條件的原因，生成的三氧化二鐵中混有四氧化三鐵，證明四氧化三鐵存在的試劑是___________。(寫名稱)

(4)“氧化”過程中，可以用單質(zhì)碘為氧化劑進(jìn)行氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。

(5)調(diào)節(jié)pH=0時(shí)，請(qǐng)寫出由Na3AsO4制備As2O3的離子方程式_________________。

(6)一定條件下，用雄黃(As4S4)制備As2O3的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)中，1molAs4S4（其中As元素的化合價(jià)為+2價(jià)）參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移28mole-，則物質(zhì)a為___________。(填化學(xué)式)

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