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【題目】下面是丁醇的兩種同分異構體,其結構簡式、沸點及熔點如下表所示:

異丁醇

叔丁醇

結構簡式

沸點/

108

82.3

熔點/

-108

25.5

下列說法不正確的是

A. 用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為:2-甲基-1-丙醇

B. 異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰,且面積之比是126

C. 用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來

D. 兩種醇發(fā)生消去反應后得到同一種烯烴

【答案】B

【解析】

A. 醇的系統(tǒng)命名步驟:1.選擇含羥基的最長碳鏈作為主鏈,按其所含碳原子數(shù)稱為某醇;2.從靠近羥基的一端依次編號,寫全名時,將羥基所在碳原子的編號寫在某醇前面,例如1-丁醇CH3CH2CH2CH2OH;3.側鏈的位置編號和名稱寫在醇前面。因此系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為:2-甲基-1-丙醇,故不選A;

B. 有幾種氫就有幾組峰,峰面積之比等于氫原子個數(shù)比;異丁醇的核磁共振氫譜有四組峰,且面積之比是1216,故選B;

C. 根據表格可知,叔丁醇的沸點與異丁醇相差較大,所以用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來,故不選C;

D. 兩種醇發(fā)生消去反應后均得到2-甲基丙烯,故不選D;

答案:B

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖中,甲是電解飽和食鹽水,乙是銅的電解精煉,丙是電鍍,回答:

1b極上的電極反應式為__,甲電池的總反應化學方程式是__

2在粗銅的電解過程中,圖中c電極的材料是__(填“粗銅板”或“純銅板”);在d電極上發(fā)生的電極反應為__;若粗銅中還含有AuAg、Fe等雜質,則沉積在電解槽底部(陽極泥)的雜質是__,電解一段時間后,電解液中的金屬離子有__

3如果要在鐵制品上鍍鎳(二價金屬,相對原子質量59),則f電極的材料是__(填“鐵制品”或“鎳塊”,下同),e電極的材料是__。

4e電極的質量變化118 g,則a電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用于合成樹脂的四溴雙酚F、藥物透過性材料高分子化合物PCL合成如下。

1W—R_____。

2A的結構簡式是_________。

3A生成BCH3COOH的反應類型是_________

4D→X過程中所引入的官能團分別是_________。

5)有機物Y的苯環(huán)上只有2種不同化學環(huán)境的氫原子。

Y生成四溴雙酚F的反應方程式是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應:X(g)3Y(g) 2Z(g) ΔH0,下圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系,t1、t3t4時刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中不正確的是(

A. t1時升高了溫度 B. t3時加入了催化劑

C. t4時降低了壓強 D. t3t4時間內,X的體積分數(shù)最大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用下列實驗裝置能達到實驗目的的是

A. 分離CH3COOHCH3COOC2H5混合液

B. 驗證NH4NO3晶體溶于水的熱效應

C. 蒸發(fā)FeCl3溶液得到FeCl3固體

D. 驗證CCl、Si的非金屬性強弱

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【題目】在容積為10L的密閉容器中,進行如下反應:A(g)+2B(g)C(g)+D(g),最初加入1.0mol A和2.2mol B,在不同溫度下,D的物質的量n(D)和時間t的關系如圖1.

試回答下列問題:

(1)800℃時,0~5min內,以B表示的平均反應速率為

(2)能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是 (填字母).

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(A)不變

C.2v(B)=v(D) D.c(A)=c(C)

(3)若最初加入1.0mol A和2.2mol B,利用圖中數(shù)據計算800℃時的平衡常數(shù)K=__________,該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”).

(4)700℃時,某時刻測得體系中物質的量濃度如下:n(A)=1.1mol,n(B)=2.6mol,n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,則此時該反應__________(填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”).

(5)在催化劑作用下,CO可用于合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)若在恒溫恒壓的條件下,向密閉容器中充入4mol CO和8mol H2,合成甲醇,平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示:

①該反應的正反應屬于__________反應;(填“吸熱”或“放熱”).

②在0.1Mpa、100℃的條件下,該反應達到平衡時容器內氣體的物質的量為 mol。

若在恒溫恒容的條件下,向上述平衡體系中充入4mol CO,8mol H2,與原平衡狀態(tài)相比,達到平衡時CO轉化率 (填“增大”,“不變”或“減小”),平衡常數(shù)K (填“增大”,“不變”或“減小”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中

B. 常溫下pH=2的H2SO4與pH=13的NaOH溶液混和,所得混和液的pH=11,則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比是9:1

C. 0.1mol/L硫化鈉溶液中,c(S2)+c(HS)+2c(H2S)=0.1mol/L

D. 常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,則混合溶液中c(NH4+)>c(Cl)

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【題目】有機物XY可作為分子傘給藥載體的傘面和中心支撐架(未表示出原子或原子團的空間排列)。

X(C24H40O5)

YH2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2

下列敘述錯誤的是(  )

A.1 mol X在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應,最多生成3 mol H2O

B.1 mol Y發(fā)生類似酯化的反應,最多消耗2 mol X

C.X與足量HBr反應,所得有機物的分子式為C24H37O2Br3

D.Y與癸烷的分子鏈均呈鋸齒形,但Y的極性較強

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