19．分子式為C3H8O的醇與C4H8O2的羧酸濃H2SO4存在時(shí)共熱生成的酯有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 根據(jù)分子式確定醇的種類，飽和一元醇C3H8O和飽和一元酸C4H8O2在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)得到酯，據(jù)醇的種類和羧酸的種數(shù)來確定酯的數(shù)目．

解答 解：C3H8O分子式可對(duì)應(yīng)的醇有2種：CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，分子式C4H8O2的酸有2種：CH3CH2CH2COOH、CH3CH（CH3）COOH，二者之間兩兩組合形成的酯有4種．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書寫以及醇、羧酸的性質(zhì)：能發(fā)生酯化反應(yīng)，注意酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．電閃雷鳴的雨天，空氣中的N2會(huì)發(fā)生一系列反應(yīng)，生成氮的化合物．雷雨時(shí)，一般不可能生成的氮的化合物是（　�。�
①NH3  ②NO  ③NO2  ④N2O3  ⑤N2O5  ⑥HNO3．
A．②④⑥B．②③⑤⑥C．①④⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．甲烷燃料電池以鉑為電極、KOH溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極區(qū)分尉通入甲烷和氧氣即可產(chǎn)生電流．下列敘述正確的是（　�。�
A．通入甲烷的電極為正極
B．電池工作一段時(shí)間后，溶液的堿性增強(qiáng)
C．負(fù)極的電極反應(yīng)：CH4+l0OH--8e-=CO32-+7H2O
D．通入甲烷的電極的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的是（　　）
A．除去Fe粉中混有的I2：加熱使I2升華
B．除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH溶液后過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶
C．除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉：加入過量的氫氧化鈉溶液，蒸發(fā)結(jié)晶
D．除去氯氣中含有的氯化氫氣體：用飽和食鹽水洗滌后干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．HCl的電子式H：ClB．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：37Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是（　�。�
A．原子的核電荷數(shù)B．原子的核外電子數(shù)
C．原子的質(zhì)子數(shù)D．原子的中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　　）
A．N2的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClD．${\;}_{40}^{65}$Zr和${\;}_{40}^{67}$Zr是同種核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中，表明金屬甲的活潑性比金屬乙的活潑性強(qiáng)的是（　�。�
A．在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失電子多
B．同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙氧化性強(qiáng)
C．甲能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣而乙不能
D．甲的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
（I）若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
（Ⅱ）若該密閉容器中加人的是2molFe（a）與1molH2O（g）發(fā)生3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2O（g）△H＜0    t1秒時(shí)，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2稱時(shí)恰好達(dá)到平衡．此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol．
（1）t1-t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{0.03}{（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol•L-1•s-1．
（2）若繼續(xù)加人2molFe（s），則平衡不移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．t3時(shí)改變了某種條件，改變的條件是升高了溫度或增大了H2的濃度．

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