15．下列化學用語表達正確的是（　　）
A．二氧化碳的電子式：
B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．NaH與重水反應(yīng)的化學方程式：NaH+D2=NaOH+D2
D．質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：${\;}_{6}^{18}$O

分析 A．二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，C原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．NaH與重水反應(yīng)生成的氫氣為HD；
D．氧元素的質(zhì)子數(shù)為8，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)．

解答 解：A．CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，故A錯誤；
B．氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；
C．NaH與重水（D2O）反應(yīng)中，NaH中-1價H失去電子變成0價，D2O中1個+1價D得到電子變成0價，反應(yīng)的化學方程式為：NaH+D2=NaOD+HD↑，故C錯誤；
D．氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18的氧原子可以表示為：188O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、元素符號、氧化還原反應(yīng)等知識，明確常見化學用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.10mol•L-1的氫氧化鈉溶液，溶液的pH變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡
B．水的電離程度：①＞②
C．I-在②點所示溶液中能穩(wěn)定存在
D．②點所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一定條件下，五種含有同種金屬元素的單質(zhì)或其化合物，能按有圖箭頭方向?qū)崿F(xiàn)一步轉(zhuǎn)化（不含電解），該金屬元素可能是   （　�。�
①Fe        ②Cu        ③Al        ④Na．
A．①②B．②④C．①③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．H2O2是實驗室常用的一種化學試劑．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
實驗編號反應(yīng)物催化劑
①10mL2% H2O2溶液無
②10mL5% H2O2溶液無
③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）實驗①和②的目的是_探究H2O2溶液的濃度的變化對分解速率的影響，
（2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖甲．分析圖甲能夠得出的結(jié)論是圖象顯示FeCl3溶液的催化作用，堿性條件下效果較好，酸性條件下效果較弱

（3）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學設(shè)計了如圖乙所示的實驗裝置進行實驗．
實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，則實驗中需要測量的數(shù)是測量出分別在Fe3+和Cu2+的催化作用下，收集40mL氣體的始、終時間，就能計算出反應(yīng)速率．
（4）H2O2能氧化H2SO4  酸化的FeSO4，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
（5）某同學在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖丙所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應(yīng)速率最慢的是C點的瞬時速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．草酸（H2C2O4）與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【實驗1】甲同學用8.00mL 0.001mol/L KMnO4溶液與5.00mL 0.01mol/LH2C2O4溶液反應(yīng)，研究不同條件對化學反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下：
組別KMnO4溶液
/ml		H2C2O4溶液
/ml		10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)
Ⅰ8.005.003.0020 
Ⅱ8.005.003.0030 
Ⅲ8.005.001.00202.00 mL
蒸餾水
（1）如果研究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，可用實驗Ⅰ和Ⅱ作對比（用Ⅰ～Ⅲ表示）．
（2）對比實驗Ⅰ和Ⅲ，可以研究c（H+）（或硫酸溶液的濃度）對化學反應(yīng)速率的影響，實驗Ⅲ中加入2.00mL蒸餾水的目的是確保實驗中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不變和總體積不變，可使Ⅰ和Ⅲ中硫酸濃度不同．
【實驗2】乙同學在研究草酸與高錳酸鉀在酸性條件下反應(yīng)的影響因素時發(fā)現(xiàn)，草酸與酸性高錳酸鉀溶液開始一段時間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（1）針對上述現(xiàn)象，乙同學認為草酸與高錳酸鉀反應(yīng)放熱，導致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是催化劑的影響．
（2）若用實驗證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是D（填字母）．A．硫酸鉀      B．水     C．二氧化錳     D．硫酸錳．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（　�。�
A．銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液B．銅片、石墨棒，硝酸銀溶液
C．鋅片、銅片，稀鹽酸D．銅片、石墨棒，稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氮的化合物在無機化工領(lǐng)域有著重要的地位．請回答下列問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布圖為
（2）氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成．已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽離子的構(gòu)型為直線形．
（3）某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．工業(yè)上用氮氣、氧化鋁和碳在一定條件下反應(yīng)生成CO和X（X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示），工業(yè)制備X的化學方程式為Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
（4）X晶體中包含的化學鍵類型為BC（填字母標號）．
A．離子鍵B．共價鍵        C．配位鍵    D．金屬鍵
（5）若X的密度為ρ g/cm3，則晶體中最近的兩個Al原子的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$•$\root{3}{\frac{164}{ρ•N{\;}_{A}}}$cm （阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，不必化簡）．
（6）NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一．1mol NH4BF4含有2mol配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．
   2.3-二乙基丁烷		B．
    2-丁醇		C．
   二氯丙烷		D．
    3-甲基-2-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
①Zn是負極　                     
②Cu是正極
③負極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+　       
④正極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu
⑤H+向負極移動                   
⑥電子由Cu極通過導線向Zn極移動．
A．僅①②③⑤B．①②③④⑤C．僅②③④⑥D．僅①②③

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