Question

等質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應至完全溶解，消耗堿量最多的是（ ）
A．Al
B．Al（OH）₃
C．AlCl₃
D．Al₂O₃

Answer 1

【答案】分析：選項中的各種物質和氫氧化鈉反應的方程式為：2Al+6H₂O+2NaOH═2Al（OH）₃↓+3H₂↑，
Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
AlCl₃+3NaOH（少量）═Al（OH）₃↓+3NaCl，
Al（OH）₃+NaOH（過量）═NaAlO₂+2H₂O，總反應式：AlCl₃+4NaOH（過量）═NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，
Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，在各物質質量相等的條件下，計算消耗的堿量．
解答：解：假設各種物質的質量均為1g，則鋁單質的物質的量為mol，氫氧化鋁的物質的量為mol，氯化鋁的物質的量為mol，氧化鋁的物質的量為mol，
根據(jù)化學方程式：2Al+6H₂O+2NaOH═2Al（OH）₃↓+3H₂↑；
Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O；AlCl₃+3NaOH（少量）═Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH（過量）═NaAlO₂+2H₂O，總反應式：AlCl₃+4NaOH（過量）═NaAlO₂+3NaCl+2H₂O；
Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，
則Al～NaOH，消耗堿mol，
Al（OH）₃～NaOH，消耗堿mol，
AlCl₃～4NaOH，消耗堿4×mol，
Al₂O₃，～2NaOH，消耗堿2×mol，所以消耗堿量最多的是鋁．
故選A．
點評：本題考查學生有關鋁及其化合物和強堿氫氧化鈉反應的化學性質、化學方程式的書寫知識，難度較大．