Question

16．把aL含硫酸銨、硝酸銨的溶液分成兩等份，一份用b mol燒堿剛好把NH₄⁺轉化為NH₃，另一份與氯化鋇溶液完全反應消耗c mol BaCl₂．則原溶液中NO₃^-的濃度為（　�。�

• A． $\frac{2b-c}{a}$mol/L
• B． $\frac{2b-4c}{a}$mol/L
• C． $\frac{b-2c}{a}$mol/L
• D． $\frac{b-4a}{a}$mol/L

Answer 1

分析 bmol燒堿剛好把NH₃全部趕出，根據(jù)NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知每份中含有bmolNH₄⁺，與氯化鋇溶液完全反應消耗cmolBaCl₂，根據(jù)Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知每份含有SO₄^2-cmol．根據(jù)溶液不顯電性，計算出每份中NO₃^-的物質的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$進行計算．

解答 解：bmol燒堿剛好把NH₃全部趕出，根據(jù)NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知每份中含有bmolNH₄⁺，與氯化鋇溶液完全反應消耗cmolBaCl₂，根據(jù)Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知每份含有SO₄^2-cmol．令每份中NO₃^-的物質的量為n，根據(jù)溶液不顯電性，則：bmol×1=cmol×2+n×1，
解得：n=（b-2c）mol，
每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為c（NO₃^-）=$\frac{（b-2c）mol}{0.5aL}$=$\frac{2b-4c}{a}$mol/L，
溶液具有均一性，則原溶液中硝酸根的濃度為$\frac{2b-4c}{a}$mol/L，
故選B．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，關鍵明確每份溶液中離子的物質的量濃度與原溶液的關系及溶液中的電荷守恒，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．