把m g鐵與硫的混合物在密閉容器中加熱反應后，冷卻至室溫，再跟足量的稀鹽酸反應，產(chǎn)生標準狀況下氣體體積為11.2 L，則其中鐵的質(zhì)量為________．

答案：28g
提示：

Fe～FeS～H2S；Fe～H2，S不生成氣體．由分析可知，無論Fe不足或有余，反應生成的氣體的物質(zhì)的量總等于Fe的物質(zhì)的量．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?大連一模）細菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環(huán)境污染．稱為“綠色冶金”．其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應式為2S+3O2+2H2O═2H2SO4，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS2（黃鐵礦）和Cu2S（輝銅礦）等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來，其化學過程是：
Fe2S2（黃鐵礦）+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
Cu2S（輝銅礦）+2Fe2（SO4）2═2CuSO4+4FeSO4+S
（1）寫出②反應的化學方程式：
4FeSO4+2H2SO4+O2
 硫桿菌 
.
 
2Fe2（SO4）3+2H2O
4FeSO4+2H2SO4+O2
 硫桿菌 
.
 
2Fe2（SO4）3+2H2O
．
（2）某實驗小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實驗室有下列試劑可供選擇A． H2O2   B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4   E．鐵粉；
實驗經(jīng)過濾后還需設計的實驗操作步驟和目的是：
實驗步驟 實驗操作 實驗操作的目的
步驟1
加入H2O2
加入H2O2
把二價鐵氧化成三價
把二價鐵氧化成三價
步驟2
加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7
加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7
保證三價鐵完全沉淀
保證三價鐵完全沉淀
步驟3
過濾
過濾
濾出氫氧化鐵
濾出氫氧化鐵
步驟4 洗滌
除去雜質(zhì)
除去雜質(zhì)
步驟5
向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉
向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉
 得到FeSO4溶液
（3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲測定該混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)．該實驗小組的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量固體的質(zhì)量為n g．已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．某學生據(jù)此計算出該混合物Cu2O的質(zhì)量分數(shù)的計算式
144n
64m
×100%．該學生的計算是否正確：
不正確
不正確
，請說明理由
因為該計算沒有考慮Cu與Fe3+的反應
因為該計算沒有考慮Cu與Fe3+的反應
．

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