Question

已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺，則下列說法正確的是（　�。�

• A、該反應中還原劑為Fe²⁺，O₂、Fe（OH）₃均為氧化產(chǎn)物
• B、若有4molNa₂O₂參加反應，則反應中共得到8N_A個電子
• C、標準狀況下，每生成22.4LO₂，則有4molNa₂O₂被還原
• D、反應過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：

分析：由4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺，可知Fe元素的化合價由+2價升高為+3價，過氧化鈉中O元素的化合價由-1價升高為0，由-1價降低為-2價，該反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e^-，以此解答該題．

解答： 解：A．反應中O、Fe元素化合價升高，O₂、Fe（OH）₃均為氧化產(chǎn)物，Na₂O₂中O元素化合價為-1價，反應中化合價既升高又降低，Na₂O₂即為氧化劑也為還原劑，故A錯誤；
B.4mol過氧化鈉有1mol做還原劑，3mol做氧化劑，每生成1 mol O₂反應過程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子，為6N_A個電子，故B錯誤；
C．由方程式可知，生成22.4 L O₂，即1mol，轉(zhuǎn)移6 mol電子，有3mol Na₂O₂被還原，故C錯誤；
D．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，可生成白色氫氧化亞鐵沉淀，同時生成氧氣，白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，故D正確．
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應中基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．