【題目】下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z 為短周期主族元素。Z 的最高價氧化物對應的水化物為 M,室溫下,0. 01 mol/L M 溶液 pH<2。下列說法中錯誤的是
W | X | ||
Y | Z |
A.原子半徑大小:X<W<YB.Z 的單質易溶于化合物 WZ2
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:W<XD.含 Y 元素的離子一定是陽離子
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【題目】凱氏定氨法是測定蛋白質中氮含量的經典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過滴定測量。已知:
NH3+H3BO3=NH3·H3BO3;
NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
回答下列問題:
(1)a的作用是_______________。
(2)b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。
(3)清洗儀器:g中加蒸餾水:打開k1,關閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路:停止加熱,關閉k1,g中蒸餾水倒吸進入c,原因是____________;打開k2放掉水,重復操作2~3次。
(4)儀器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑,銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗d,關閉k3,d中保留少量水,打開k1,加熱b,使水蒸氣進入e。
①d中保留少量水的目的是___________________。
②e中主要反應的離子方程式為________________,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。
(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m 克進行測定,滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL,則樣品中氮的質量分數(shù)為_________%,樣品的純度≤_______%。
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【題目】實驗室用鎂還原硝基苯制取反式偶氮苯。實驗原理如下:
2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O
已知:①Mg(OCH3)2在水中極易水解。
②反式偶氮苯產品在紫外線照射后部分轉化為順式偶氮苯。
⑴在反應裝置中,加入原料及溶劑,攪拌下加熱回流。反應加入的鎂條應用砂紙打磨干凈的的原因是___________。
⑵反應結束后將反應液倒入冰水中,用乙酸中和至中性,即有反式偶氮苯粗產品析出,抽濾,濾渣用95%乙醇水溶液重結晶提純。
①為了得到較大顆粒的晶體,加入乙酸時需要___________(填“緩慢加入”、“快速加入”)。
②燒杯中的反式偶氮苯轉入布氏漏斗時,杯壁上往往還粘有少量晶體,需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉入布氏漏斗,下列液體最合適的是___________。
A.冰水 B.飽和NaCl溶液
C.95%乙醇水溶液 D.濾液
③抽濾完畢,應先斷開___________之間的橡皮管,以防倒吸。
④重結晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質。
⑶薄層色譜分析中,極性弱的物質,在溶劑中擴散更快。某同學采用薄層色譜分析所得偶氮苯,實驗開始時和展開后的斑點如圖所示,則反式偶氮苯比順式偶氮苯的分子極性___________(填“強”或“弱”)。
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【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分,它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題:
(1)乙烯的結構簡式為________。
(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是________(填字母)。
A.稀硫酸 B.溴的四氯化碳溶液 C.水 D.酸性高錳酸鉀溶液
(3)下列物質中,可以通過乙烯加成反應得到的是________(填字母)。
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
(4)若以乙烯為主要原料合成乙酸,其合成路線如圖所示。
則反應③的反應類型為________,反應②的化學方程式為________________________________。
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【題目】廢舊鋅錳電池含有鋅、錳元素,主要含有ZnO、ZnMn2 O4、MnO、Mn2 O3、Mn3 O4、MnO2。利用廢舊鋅錳電池回收鋅和制備二氧化錳、硫酸的工藝流程如圖:
回答下列問題:
(1)步驟②“粉碎”的主要目的是______。
(2)步驟③“酸浸”發(fā)生了一系列反應:
ZnO+ H2SO4= ZnSO4 + H2O;MnO+ H2SO4= MnSO4 + H2O;
ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4 + MnSO4 +2H2O+MnO2;
MnO2 + H2SO4 + H2C2O4=MnSO4 + 2CO2 ↑+2H2O。
推測 Mn2O3 與硫酸反應的離子方程式為______。
(3)如圖分別表示“酸浸”時選用不同濃度硫酸和草酸對 Zn、Mn 浸出率的影響。
①為保證 Zn、Mn 的浸出率均大于 90%,步驟③需控制的 c(H2SO4) = ____mol/L。H2C2O4 濃度對 Mn 的浸出率影響程度大于 Zn,其原因是_____。
②假設“酸浸”所得溶液中Zn2+、Mn2+濃度相等。當 c(H2C2O4)>0.25 mol/L 時,Zn、Mn 的浸出率反而下降、且Zn 的浸出率下降先于Mn,其原因可能是_____(填序號)。
a.隨著反應進行 c(H+)降低
b.Zn2+、Mn2+與 C2O42- 生成沉淀
c.溶解度:ZnC2O4<MnC2O4
(4)步驟⑤用惰性電極電解 ZnSO4 、MnSO4 的混合溶液,除生成 Zn、MnO2、H2SO4 外, 還可能生成 H2、O2 或其混合物。
①生成 MnO2 的電極反應式為_____ 。
②若 n (H2) :n (O2)=2:1,則參加反應的 n (Zn2+):n (Mn2+) = ______。
③該工藝流程中可循環(huán)利用的物質是________。
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【題目】2019年是元素周期表誕生150周年,元素周期表在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。①~⑥六種元素在元素周期表中的位置如下:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ |
請回答下列問題:
(1)⑥的元素符號為___________。
(2)由①③④形成的化合物是一種強堿,其化學式____________。
(3)由①②形成的最簡單化合物的分子模型為_____________(填序號)
(4)⑤和⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式為________________________________。
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【題目】有關離子交換法軟化硬水的下列敘述中,正確的是( 。
A.磺化煤能使具有永久硬度的水軟化,是因為它能除去水中的Ca2+、Mg2+、S和Cl-等
B.經磺化煤軟化處理后,軟水中Na+濃度增大
C.磺化煤使硬水軟化以及磺化煤的再生,這兩種操作可以在同一離子交換柱中同時進行
D.失去軟化硬水能力的磺化煤,不可能恢復它的軟化能力
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