6．下列說法中正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質特性是丁達爾效應
B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
C．Fe（OH）3膠體帶正電荷
D．膠體能產生丁達爾效應的原因是膠粒使光線發(fā)生了折射

分析 A．區(qū)分分散系的本質特性是分散質粒子的直徑大小；
B．膠粒不能透過半透膜；
C．Fe（OH）3膠體不帶電荷，是電中性的；
D．丁達爾效應是由于光的散射形成的．

解答 解：A．區(qū)分分散系的本質特性是分散質粒子的直徑大小，膠體微粒直徑在1-100nm之間，故A錯誤；
B．淀粉溶液是膠體，膠粒不能透過半透膜，可用滲析提純膠體，故B正確；
C．Fe（OH）3膠體不帶電荷，是電中性的，膠粒帶正電荷，故C錯誤；
D．光線通過膠體能產生丁達爾效應，這是由于光的散射形成的，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了膠體的性質、制取方法等知識，難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．綠色化學最理想的“原子經濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物．以下反應最符合這一要求的是（　�。�
A．銅和濃硝酸反應制硝酸銅
B．用銅作催化劑將乙醇氧化為乙醛
C．乙烯聚合為聚乙烯
D．光照條件下甲烷與氯氣反應制一氯甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質S（g）．發(fā)生反應為：
2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g）
（1）已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ•mol-1
②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.0kJ•mol-1
試計算2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
（2）在容積為2L的密閉容器中，充入4mol CO和2mol SO2，在一定條件下發(fā)生反應：2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g），CO2的物質的量分數(shù)隨時間的變化如圖所示：
①0～2min內的平均反應速率v（CO）=0.75mol•L-1•min-1．
②2min后改變下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正向移動的是D
A．選用更高效的催化劑　　B．升高溫度
C．及時分離出二氧化碳    D．增加SO2的濃度
③相同溫度下，若開始加入CO和SO2的物質的量是原來的2倍，則B是原來的2倍．
A．達到平衡的時間         B．CO的平衡濃度
C．平衡常數(shù)               D．平衡時SO2的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景．工業(yè)生產甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8 kJ•mol-1
（1）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6 kJ•mol-1
H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
 則CH3OH（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）的反應熱△H=-392.8kJ•mol-1．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為100L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖1．
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應的平均反應速率為0.003 mol•L-1•min-1．
②100℃時反應的平衡常數(shù)為2.25×10-4．
（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸汽重整法．該法中的一個主要反應為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應能自發(fā)進行的原因是該反應是一個熵增的反應．
②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖2所示．則當n（O2）/n（CH3OH）=0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為2CH3OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2HCHO+2H2O；在制備H2時最好控制n（O2）：n（CH3OH）=0.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．BF3與一定量的水形成（H2O）2•BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R．反應過程中新形成的化學鍵中無（　�。�
A．離子鍵B．配位鍵C．金屬鍵D．氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某�；瘜W興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)．

（1）m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是
①常溫下碳與濃硫酸不反應；②常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化．
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）B中的現(xiàn)象是：品紅溶液褪色；C的作用是：除盡反應產物中的SO2氣體．
（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg．則鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為$\frac{11m-3b}{11m}$（寫化簡后的表達式）．
（5）甲同學認為利用此裝置測得鐵的質量分數(shù)偏大，請你寫出可能的原因：裝置內的CO2難以趕盡，導致E質量增重偏小
（6）最后對所得測量結果進行評價，小組內有同學提出，本套裝置在設計上存在多處缺陷而導致實驗結果不準確，其中會導致鐵質量分數(shù)測量值偏低是（任答一條即可）SO2不一定能全部被品紅KMnO4除去或E中堿石灰會吸收空氣中的CO2、H2O等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．寫出相應的離子方程式或電離方程式．
（1）硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應至中性SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（2）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2
（3）向澄清的石灰水中通入過量的二氧化碳CO2+OH-=HCO3-
（4）氧化鈣與稀硫酸反應CaO+2H+=Ca2++H2O
（5）H2S在水中的電離方程式H2S=H++HS-、HS-=H++S2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體，發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷不合理的是（　�。�
A．該反應的化學方程式為3B+4C═6A+2D
B．反應進行到1s時，v（A）和v（D）不相等
C．反應開始到6s，B的平均反應速率為0.1mol•L-1•s-1
D．反應進行到6s時，各物質的濃度不再變化，達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．能用H++OH-=H2O來表示的化學反應是（　�。�
A．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中B．氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應
C．氫氧化鎂和稀鹽酸反應D．NaOH溶液滴入醋酸中

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