Question

【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___（填“偏大”“偏小”“無影響”）。

（4）實驗中改用60 mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___（填“相等”“不相等”），所求中和熱___（填“相等”“不相等”），用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會___。（填“偏大”“偏小”“無影響”）

Answer 1

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 隔熱保溫減少熱量的損失 偏小 不相等 相等 偏小

【解析】

根據(jù)題中裝置圖可知，本題考查中和熱的測定，運用測定中和熱的步驟，計算中和熱的方法分析。

（1）根據(jù)量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒。

故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失。

故答案為：隔熱保溫減少熱量的損失

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小。

故答案為：偏��；

(4)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，所以所放出的熱量不相等；但是中和熱是強酸與強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關，所以所求中和熱相等；用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，因NH3H2O是弱電解質，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量偏小。

故答案為：不相等； 相等； 偏小。