20．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A和B形成4個原子核的分子，A和C形成3個原子核的分子，且兩種分子均含有10個電子．D的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，且與A同主族．E的常見氧化物有兩種，其中一種能使品紅溶液褪色．
（1）F在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA族．
（2）①C和D可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物甲，甲是離子（填“離子”或“共價”）化合物，電子式是．
②D和E能形成離子化合物，用電子式表示該化合物的形成過程．
（3）M是一種常見的金屬單質(zhì)，與元素F的單質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，P→Q反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）E與F可形成一種相對分子質(zhì)量是135的共價化合物乙．乙在橡膠硫化時，可以做硫的溶劑．乙遇到水時可以反應(yīng)生成三種中學(xué)常見的物質(zhì)，其中一種是使品紅溶液褪色的E的氧化物，一種是黃色固體．乙和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．

分析 短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和B形成4個原子核的分子，A和C形成3個原子核的分子，且兩種分子均含有10個電子，則A為H、B為N、C為O；D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，且與A同主族，則D為Na，E的常見氧化物有兩種，其中一種能使品紅溶液褪色，所以E為S，由原子序數(shù)的關(guān)系可知，F(xiàn)只能為Cl，然后結(jié)合元素的位置、單質(zhì)及化合物的性質(zhì)、化學(xué)用語等來解答．

解答 解：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A和B形成4個原子核的分子，A和C形成3個原子核的分子，且兩種分子均含有10個電子，則A為H，B為N，C為O；D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，且與A同主族，則D為Na，E的常見氧化物有兩種，其中一種能使品紅溶液褪色，所以E為S，由原子序數(shù)的關(guān)系可知，F(xiàn)只能為Cl元素，
（1）F為Cl，原子序數(shù)為17，核外電子層數(shù)為3、最外層含有7個電子，所以氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅤⅡA，
故答案為：三；ⅤⅡA；
（2）①C和D可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物甲為Na2O2，屬于離子化合物，其電子式為：，
故答案為：離子；；
②D和E能形成離子化合物為Na2S，用電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；
（3）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M為變價金屬Fe，P→Q反應(yīng)為氯化鐵與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵，該離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）使品紅溶液褪色的E的氧化物為二氧化硫，黃色固體為S，E與F可形成一種相對分子質(zhì)量是135的共價化合物乙應(yīng)為S2Cl2，與水的反應(yīng)為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，
故答案為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及其應(yīng)用，題目難度中等，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注意結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來解答，（4）為解答的難點，需要制取推斷化合物乙的分子式．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)甲苯的實驗事實中，與苯環(huán)上的甲基有關(guān)（或受其影響）的是（　�。�
A．甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混合物反應(yīng)生成鄰硝基甲苯和對硝基甲苯
B．甲苯能使溴水褪色
C．甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰
D．1 mol甲苯與3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．按如圖所示，兩個燒杯中分別盛有足量的稀硫酸溶液和氯化銅溶液：
（1）AB兩個裝置中，屬于原電池的是A（填標(biāo)號，下同）．
（2）B池中，右邊C是陰極，電極應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；
（3）A池中溶解了6.5g鋅時，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，有極強的還原性．受熱、遇水都會發(fā)生分解反應(yīng)放出大量的熱，甚至引起燃燒．不溶于乙醇，可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存在．
（1）保險粉應(yīng)如何保存？密封、陰涼處保存（填一注意事項）．
（2）鋅粉法是制備Na2S2O4的一種常見方法，其原理如圖所示：

①步驟I中SO2表現(xiàn)了氧化性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；若用Na2SO3固體和某酸反應(yīng)制備SO2氣體，你認為下列最適宜選用的酸是B
A．濃鹽酸                     B．質(zhì)量分數(shù)為70%的H2SO4
C．稀硝酸                     D．質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸
②常溫下，若ZnS2O4懸濁液中C（Zn2+）=0，1mol•L-1，則應(yīng)加氫氧化鈉溶液調(diào)至PH≥8，才能使Zn（OH）2沉淀完全（已知離子濃度≤1.0×10-5mol•L-1，即沉淀完全；Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17）
③步驟Ⅲ過程較為復(fù)雜，其中涉及過濾，洗滌，干燥等過程，請寫出洗滌過程：向漏斗中加少量無水乙醇至沒過沉淀，濾干后重復(fù)操作2～3次．
（3）甲酸鈉法是制備Na2S2O4的一種新方法，其原理為將甲酸鈉（HCOONa）、碳酸鈉溶于乙醇中，再通入足量的SO2氣體，析出Na2S2O4固體．完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2HCOONa+4SO2+1Na2CO3═2Na2S2O4↓+1H2O+3CO2
（4）保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化．其方程式為：
①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3 或 ②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4
請設(shè)計實驗證明氧化時發(fā)生的是②的反應(yīng)．取少許固體溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明是②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．25℃時，下列有關(guān)CH3COOH和CH3COONa溶液關(guān)系正確的是（　�。�
A．適當(dāng)加熱CH3COONa溶液，c（OH-）會增大
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液稀釋10倍后：pH=2
C．0.10mol/L的CH3COONa溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，溶液呈酸性：c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法中，正確的是（　　）
A．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
B．W的非金屬性比Z的弱
C．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強
D．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在體積為1L的密閉容器中（體積不變）充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）  測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．進行到3分鐘時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol•L-1•min-1
C．達到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小
D．3min前v正＞v逆，3min后v正＜v逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．思考下列問題，按要求填空：
（1）某溫度下純水中c（H+）=2×10-7mol/L，①此時溶液中的c（OH-）=2×10-7mol/L．
②若溫度不變，向水中滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-6mol/L，則此時溶液中的c（OH-）=8×10-9mol/L
（2）已知下列熱化學(xué)方程式：Zn（s）+21 O2（g）═ZnO（s）△H1=-351.1kJ•mol-1；
Hg（l）+21 O2（g）═HgO（s）△H2=-90.7kJ•mol-1
由此可知反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓變?yōu)?260.4kJ/mol
（3）在稀氨水中存在下述電離平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中c（OH-）如何變化？（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡移動方向如何？（填“正向”、“逆向”或“不移動”）
加入的物質(zhì)少量（NH4）2SO4固體少量HNO3溶液少量KOH溶液
c（OH-）的變化減小   減小增大
平衡移動方向     逆向正向    逆向
（4）如圖所示，裝置B中兩電極均為石墨電極，試回答下列問題：
①判斷裝置的名稱：A池為原電池．
②鋅極為負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；
③當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準狀況下），鋅的質(zhì)量減少_0.65_g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)離子．某小組在實驗室中用浸出-萃取法制備硫酸銅：

（1）操作II、操作III的主要目的是除去雜質(zhì)、富集銅元素．
（2）小組成員利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應(yīng)，制備環(huán)保型木材防腐劑 Cu2（0H）2C03懸濁液．多次實驗發(fā)現(xiàn)所得藍色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04．已知Cu（0H）2、Cu2（OH）2CO3、Cu4（0H）6S04均難溶于水，可溶于酸；分解溫度依次為80℃、200℃、300℃，設(shè)計實驗檢驗懸濁液成分，完成表中內(nèi)容．
限選試劑：2mol．L-1 HCl、1mol．L-1 H2SO4、O.1mol．L-1 NaOH、0.1mol．L-1 BaCl2、蒸餾水．儀器和用品自選．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中，加入過量2mol．L-1HCl，充分振蕩，再加0.1mol．L-1BaCl2溶液說明懸濁液中混有白色沉淀產(chǎn)生，有Cu4（0H）6S04．
步驟2：另取少量懸濁液于試管中將試管放入裝有沸水的小燒杯中，用水浴加熱一段時間，取出試管觀察試管中黑色沉淀生成，說明懸濁液中混有Cu（0H）2．

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同步練習(xí)冊答案