Question

【題目】鹽在化學(xué)工業(yè)中有重要的應(yīng)用，請回答下列問題：

（1）用化學(xué)方程式表示配制FeCl3溶液時常加入濃鹽酸的原因______________________________________________

（2）常溫下，在pH=3的Al2(SO4)3溶液與pH=11的Na2S溶液中，水電離出來的c(OH﹣)之比為______，將兩溶液混合后，產(chǎn)生白色沉淀和有臭雞蛋味的氣體，其反應(yīng)的離子方程式為_________________________

（3）c(NH4+)相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4 ⑤NH3·H2O，溶液的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是______________________________________________________ (用序號表示)

（4）已知t℃時①AgCl的Ksp=2×10﹣10；②在t℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列正確的是_______

A.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點

B.在t℃時Ag2CrO4的Ksp為1×10-12

C.在t℃時反應(yīng):Ag2CrO4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋CrO42-(aq)的平衡常數(shù)為2.5×107

D.在t℃時以0.01mol/L的AgNO3溶液滴定20mL濃度均為0.01mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀

Answer 1

【答案】 FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl 1:1 2Al3+＋3S2-＋6H2O==2Al(OH)3↓＋3H2S↑ ③＜②＜①＜④＜⑤ BC

【解析】試題分析：本題考查鹽的水解，鹽溶液中水電離的c（OH-）的計算，雙水解離子方程式的書寫，溶液中粒子濃度大小比較，沉淀溶解平衡曲線的分析。

（1）FeCl3屬于強酸弱堿鹽，在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加入濃鹽酸，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，抑制FeCl3的水解，避免出現(xiàn)渾濁。

（2）Al2（SO4）3屬于強酸弱堿鹽，由于Al3+的水解使溶液呈酸性，pH=3的Al2（SO4）3溶液中c（H+）=110-3mol/L，c（OH-）水=c（H+）水=c（H+）溶液=110-3mol/L；Na2S屬于強堿弱酸鹽，由于S2-的水解使溶液呈堿性，pH=11的Na2S溶液中c（H+）=110-11mol/L，常溫下c（OH-）=110-3mol/L，c（OH-）水=c（OH-）溶液=110-3mol/L；兩溶液中水電離出來的c（OH-）之比為1:1。Al2（SO4）3溶液和Na2S溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al（OH）3白色沉淀和臭雞蛋氣味的H2S氣體，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑。

（3）1molNH4Cl、NH4HSO4、CH3COONH4完全電離產(chǎn)生1molNH4+，1mol（NH4）2SO4完全電離產(chǎn)生2molNH4+，NH3·H2O部分電離產(chǎn)生NH4+，則c（NH4+）相等的溶液中，NH3·H2O（⑤）物質(zhì)的量濃度最大，（NH4）2SO4溶液（③）物質(zhì)的量濃度最小；在NH4HSO4溶液中NH4HSO4電離出的H+對NH4+的水解起抑制作用，在CH3COONH4溶液中CH3COO-的水解對NH4+的水解起促進(jìn)作用，則c（NH4+）相等的溶液中，物質(zhì)的量濃度：c（CH3COONH4）c（NH4Cl）c（NH4HSO4）；c（NH4+）相等的溶液中，物質(zhì)的量濃度由小到大的順序為③②①④⑤。

（4）A，在Ag2CrO4飽和溶液中存在溶解平衡：Ag2CrO4（s）2Ag+（aq）+CrO42-（aq），加入K2CrO4，CrO42-濃度增大，平衡逆向移動，Ag+濃度減小，A項錯誤；B，由圖可見當(dāng)c（CrO42-）=10-6mol/L時，c（Ag+）=10-3mol/L，Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）·c（CrO42-）=（10-3）210-6=10-12，B項正確；C，反應(yīng)Ag2CrO4（s）＋2Cl-（aq）2AgCl（s）＋CrO42-（aq）的平衡常數(shù)=====2.5107，C項正確；D，Cl-開始沉淀時c（Ag+）==210-8mol/L，CrO42-開始沉淀時c（Ag+）==110-5mol/L210-8mol/L，Cl-先沉淀，D項錯誤；答案選BC。