8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．沒(méi)有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
C．在氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素可能被氧化，也可能被還原
D．復(fù)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

分析 氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)，如元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，則不是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，以此解答．

解答 解：A．有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如3O2?2O3，故A錯(cuò)誤；
B．沒(méi)有氧元素參加的反應(yīng)不一定不是氧化反應(yīng)，如H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素的化合價(jià)可能是升高了也可能是降低了，如硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成單質(zhì)硫的反應(yīng)，故C正確；
D．復(fù)分解反應(yīng)元素化合價(jià)沒(méi)有變化，一定不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，解答本題時(shí)注意能結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，能舉出實(shí)例，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中，正確的是( )

A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加

B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L—1·s—1是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L—1

C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最大的是 （　�。�
A．NH4ClB．NH3．H2OC．NH4HSO4D．（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個(gè)．
（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．
（3）該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為$\frac{M}{{N}_{A}}$g．
（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．pH小于5.6的降雨稱(chēng)為酸雨
B．充分利用太陽(yáng)能有助于“節(jié)能減排”
C．在燃煤中加入適量石灰石，有助于環(huán)境保護(hù)
D．含磷洗滌劑易被細(xì)菌分解，不會(huì)導(dǎo)致水體污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．X是短周期中原子半徑最小的元素，X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）甲的水溶液與硫酸鋁溶液反應(yīng)離子方程式3NH3?H20+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）甲與氯化氫反應(yīng)生成乙．乙所含化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵和共價(jià)鍵．在0.1mol•L-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）工業(yè)上，可通過(guò)如下轉(zhuǎn)化制得尿素晶體：

①Ⅰ中恒溫恒容條件下，能同時(shí)提高化學(xué)反應(yīng)速率和NH3產(chǎn)率的是增大壓強(qiáng)．
②反應(yīng)Ⅱ：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=-536.1kJ•mol-1
（i）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c[CO（N{H}_{2}）_{2}]×c（{H}_{2O}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}$．升高溫度，K值減�。ㄌ钤龃�、減小或不變）．
（ii）尿素可用于處理汽車(chē)尾氣．CO（NH2）2（g）與尾氣中NO反應(yīng)生成CO2、N2、H2O（g）排出．
已知：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H2=-1806.4kJ•mol-1
寫(xiě)出CO（NH2）2（g）與NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO（NH2）2（g）+6NO（g）=2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）△H=-734.2kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．南海某小島上，可利用的淡水資源相當(dāng)匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示山泉水屬于硬水．
（1）硬水是指含有較多Ca2+、Mg2+的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為：Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+CO2↑+H2OMgCO3+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑+H2O（寫(xiě)出生成一種沉淀物的即可）．
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的稱(chēng)為軟水，在8°以上的稱(chēng)為硬水．已知島上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹(shù)脂，寫(xiě)出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCOONa．
（4）解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水，請(qǐng)用離子方程式解釋其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（5）島上還可以用海水淡化來(lái)獲得淡水．下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請(qǐng)分析下列問(wèn)題：
①陽(yáng)離子交換膜是指B（填A(yù)或B）．
②寫(xiě)出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式2Cl--2e-═Cl2↑，陰極區(qū)的現(xiàn)象是：電極上產(chǎn)生氣泡，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．苯乙烯是現(xiàn)代石油化工產(chǎn)品中最重要的單體之一，在工業(yè)上，苯乙烯可由乙苯與CO2催化脫氫制得，總反應(yīng)原理如下：（g）+CO2（g）?（g）+CO（g）+H2O（g）
回答下列問(wèn)題：
（1）乙苯在CO2氣氛中的脫氫反應(yīng)可分兩步進(jìn)行：

如圖乙苯與CO2總反應(yīng)的△H=-166kJ/mol；該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是D（填序號(hào)）
A．高溫下自發(fā)　　B．低溫下自發(fā)   C．任何溫度下不自發(fā)　 D．任何溫度下自發(fā)
（2）在溫度為T(mén)1時(shí)乙苯與CO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5，在2L密閉容器中加入乙苯與CO2反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得混合物各組分的物質(zhì)的量均為1.0mol．該時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)CO2的v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在溫度為T(mén)2密閉容器中，乙苯與CO2的起始濃度分別為2.0mol/L，3.0mol/L，設(shè)起始?jí)簭?qiáng) 為P0，平衡后總壓強(qiáng)為P，達(dá)到平衡時(shí)苯乙烯的濃度為=$\frac{5（P-P{\;}_{0}）}{P{\;}_{0}}$mol/L，乙苯的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2.5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$×100%，（用含有P、P0符號(hào)表示）
（4）寫(xiě)出由苯乙烯在一定條件下合成聚苯乙烯的方程式：n$\stackrel{一定條件}{→}$，該聚合物的鏈節(jié)為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．把一塊鎂鋁合金投入到一定體積1mol/L 鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖A所示．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．A圖中a的取值范圍為 0≤a＜50
B．A圖中$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值為2.5
C．若將關(guān)系圖改為B圖時(shí)，則a的取值范圍為80＜a＜90
D．若將關(guān)系圖改為C圖時(shí)，則a的取值范圍為75＜a＜90

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