一定條件下的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改變下列條件，可提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是                                        

A．升高溫度

B．降低溫度

C．增大壓強(qiáng)

D．增大反應(yīng)物濃度

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


烴A分子的立體結(jié)構(gòu)如右圖(其中C、H原子已略去)；因其分子中碳原子排列類似金剛石故名 “金剛烷”，關(guān)于金剛烷分子的說法中錯誤的是：               (      )

A．分子中有4個       結(jié)構(gòu)  B．分子中有4個由六個碳原子構(gòu)成的碳環(huán) 

  C．金剛烷分子式是C10H16       D．金剛烷分子的一氯代物有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組元素各項性質(zhì)比較正確的是

   A．第一電離能：Li<Be<B           B．最高正價：O>N>C

   C．電負(fù)性：O>C>Si                       D．半徑：K+ > Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E＋原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_________________。

（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為_____________（填元素符號），其原因為_____________________。

（3）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為________；

1 mol B2A4分子中含__________mol σ鍵。

（4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，化合物的化學(xué)式，甲為_________，乙為___________；高溫時，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為_________________。

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 對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能增大正反應(yīng)速率的措施是      

A.通入大量O2   B.增大容器容積     C.移去部分SO3   D.降低體系溫度

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下列說法中，正確的是

A．易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)

B．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)

C．弱電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是可逆的

D．強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行： 

 A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（放熱反應(yīng)），右圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是

    A．增大A的濃度     B．增大容器的容積 

    C．加入催化劑       D．升高溫度

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是(　　)

①CH3CH===CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O

③CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O

④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O

A．①②　　　　　　 B．③④

C．①③     D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有A、B、C、D四種元素，已知A、B的陽離子和C、D的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， 而且原子半徑B＞A；陰離子所帶負(fù)電荷C＞D。則四種元素的原子序數(shù)關(guān)系是(     )   

A．A＞B＞C＞D                   B．B＞A＞C＞D    

C．Ａ＞Ｂ＞Ｄ＞Ｃ　　               D．B＞A＞D＞C

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