Question

反應(yīng)aM（g）+bN（g） cP（g）+dQ（g）達到平衡時．M的體積分數(shù)y（M）與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示．其中：Z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比．下列說法正確的是（　�。�

A．同溫同壓同Z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加

B．同溫同壓時，增加Z，平衡時Q的體積分數(shù)增加

C．同溫同Z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加

D．同壓同Z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加

Answer 1

分析：對比（1）（2）兩個圖象，溫度升高，M的體積分數(shù)減小，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，同溫同Z時，增加壓強，M的體積分數(shù)增大，說明a+b＜c+d，由圖象可知，Z值越大，M的體積分數(shù)越小，催化劑同程度影響化學(xué)反應(yīng)速率，對平衡移動無影響．

解答：解：A、催化劑同程度影響化學(xué)反應(yīng)速率，對平衡移動無影響，同溫同壓同Z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)不變，故A錯誤；
B、由圖象可知，Z值越大，M的體積分數(shù)越小，有利于M的轉(zhuǎn)化率的提高，但Q的體積分數(shù)不一定增大，如加入N的物質(zhì)的量較多，雖然有利于平衡右移，但Q的體積分數(shù)依然較小，故B錯誤；
C、同溫同Z時，增加壓強，M的體積分數(shù)增大，說明a+b＜c+d，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則Q的體積分數(shù)減小，故C錯誤；
D、對比（1）（2）兩個圖象，溫度升高，M的體積分數(shù)減小，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，同壓同Z時，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡時Q的體積分數(shù)增加，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學(xué)平衡移動圖象問題的分析，題目難度中等，注意對比兩個圖象曲線變化特征，分析溫度、壓強對平衡移動的影響．