設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.8.4gNaHCO3含有陽(yáng)離子數(shù)目為0.2NA
B.17gNH3所含原子數(shù)為4NA,所含電子數(shù)為10NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O所含水分子為NA個(gè)
D.1molFe全部轉(zhuǎn)化為金屬離子時(shí)失去電子可能是3NA
解;A、8.4gNaHCO3物質(zhì)的量為0.1mol,陽(yáng)離子Na+為0.1NA,故A錯(cuò)誤;
B、17gNH3的物質(zhì)的量為1mol,含原子數(shù)為4NA,分子中含10個(gè)電子,所以含電子數(shù)為10NA,故B正確;
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O,水為液體,所以不是1mol,故C錯(cuò)誤;
D、1molFe全部轉(zhuǎn)化為金屬離子時(shí),生成三價(jià)鐵失去電子是3NA,生成二價(jià)鐵,失去電子是2NA,故D正確;
故BD.
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說(shuō)法不正確的是

A.1 mol O2與金屬鈉反應(yīng),O2不一定得到4NA個(gè)電子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C.常溫常壓下,1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D.在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí),2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說(shuō)法中正確的是(     )

A.常溫常壓下,16 g氧氣和臭氧(O3)的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子

B.將1.0molFeCl3全部制成膠體,其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C.12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說(shuō)法中正確的是(    )

A.氧化還原反應(yīng)中,若消耗7.1g Cl2,必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B.將1.0molFeCl3全部制成膠體,其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C.12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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