脫硫技術(shù)能有效控制SO2對(duì)空氣的污染。

(1)向煤中加入石灰石可減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

_______________________________。

(2)海水呈弱堿性,主要含有Na、K、Ca2Mg2、Cl、SO42、BrHCO3等。含SO2的煙氣可利用海水脫硫,其工藝流程如圖所示:

 

向曝氣池中通入空氣的目的是_____________________________________

通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比,濃度有明顯不同的離子是________。

aCl   bSO42   cBr   dHCO3

(3)NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可得到NaOH,同時(shí)得到H2SO4,其原理如圖所示(電極材料為石墨)。

 

圖中a極要連接電源的________(負(fù)”)極,C口流出的物質(zhì)是________。

SO32放電的電極反應(yīng)式為____________________________

電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng),用平衡移動(dòng)的原理解釋原因:

__________________________________________

 

(1)2SO2O22CaCO32CaSO42CO2

(2)H2SO3、HSO3等氧化為SO42 bd

(3)負(fù) 硫酸

SO322eH2O=SO422H

H2OHOH,在陰極H放電生成H2,c(H)減小,水的電離平衡正向移動(dòng),堿性增強(qiáng)

【解析】(1)煤燃燒時(shí),石灰石在高溫下分解產(chǎn)生CaOCO2,CaO為堿性氧化物,可以與SO2、O2反應(yīng)生成CaSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2O22CaCO32CaSO42CO2。(2)SO2為酸性氧化物,海水呈弱堿性,曝氣池中通入空氣的目的是將SO32、HSO3等氧化。通入空氣后溶液中SO42的濃度增大,HCO3的濃度減小。(3)電解Na2SO3溶液,根據(jù)圖示,a極應(yīng)為陰極,要連接電源的負(fù)極,C口流出的物質(zhì)是硫酸。陰極的電極反應(yīng)式為2H2e=H2,陽極的電極反應(yīng)式為SO322eH2O=SO422H。電解過程中H在陰極放電生成H2,陰極區(qū)存在平衡H2OHOHc(H)減小,水的電離平衡正向移動(dòng),堿性增強(qiáng)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題1物質(zhì)的組成分類性質(zhì)及化學(xué)用語練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是(  )。

A.強(qiáng)堿和弱堿:電離出的OH數(shù)目

B.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì):溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱

C.濁液、膠體、溶液:分散劑粒子直徑大小

D.氧化劑、還原劑:在化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題10常見非金屬元素及其重要化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置有省略)。請(qǐng)按要求填空:

 

.探究氯氣與氨氣的反應(yīng)

(1)為制取干燥氨氣,可將裝置C________(填裝置編號(hào))連接;裝置C中的燒瓶內(nèi)固體宜選用________。

a.堿石灰 b.氯化鈣c.五氧化二磷 d.生石灰

(2)裝置A、EE連接可制取純凈、干燥的氯氣,則兩個(gè)E裝置內(nèi)的藥品依次是________________

(3)裝置F可用于探究氯氣與氨氣(已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應(yīng):3Cl22NH3===N26HCl)的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)打開彈簧夾1、3,關(guān)閉2,先向燒瓶中通入________,然后關(guān)閉1、3,打開2,向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽離子______________________________________________________________________________

.探究某些物質(zhì)的性質(zhì)

(4)利用裝置A、E,可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較ClBr的還原性強(qiáng)弱,能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________________________

(5)若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________。

(6)將裝置B、C分別與F相連后,進(jìn)行H2SSO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________F的燒杯所起的作用是________________________________________________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

無水FeCl3呈棕紅色,極易潮解,100左右時(shí)升華,工業(yè)上常用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3。

 

請(qǐng)回答:

(1)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________

(2)裝置F中所加的試劑為_________________________________________________。

(3)導(dǎo)管b的作用為_____________________________________________________;

裝置B的作用為________________________________________________________

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈,反應(yīng)一會(huì)兒后,再點(diǎn)燃D處的酒精燈,原因?yàn)?/span>_______________________________________________________。

(5)反應(yīng)結(jié)束后,拆卸裝置前,必須進(jìn)行的操作是_________________________________

(6)為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有FeCl2,可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取E中收集的產(chǎn)物少許,加水溶解,向所得溶液中加入一種試劑,該試劑為________(填序號(hào))。

Fe粉 KSCN溶液 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 有機(jī)推斷練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

已知:

為合成某種液晶材料的中間體M,有人提出如下不同的合成途徑:

 

(1)常溫下,下列物質(zhì)能與A發(fā)生反應(yīng)的有________(填序號(hào))。

a.苯   bBr2/CCl4 c.乙酸乙酯 dKMnO4/H溶液

(2)M中官能團(tuán)的名稱是________,由C→B的反應(yīng)類型為________。

(3)A催化加氫生成M的過程中,可能有中間生成物________(寫結(jié)構(gòu)簡式)生成

(4)檢驗(yàn)B中是否含有C可選用的試劑是________(任寫一種名稱)。

(5)物質(zhì)B也可由C10H13ClNaOH水溶液共熱生成,C10H13Cl的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(6)C的一種同分異構(gòu)體E具有如下特點(diǎn):

a分子中含—OCH2CH3

b.苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

寫出E在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 圖像、圖表練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

已知甲和乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:。請(qǐng)回答下列問題:

(1)若甲是10電子的陽離子,乙是堿性氣體。1 mol乙通入足量強(qiáng)酸溶液中與H反應(yīng),反應(yīng)過程中的能量變化如圖。寫出乙的一種用途________________。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________。

 

(2)若甲是CO2,用CO2NH3反應(yīng)可以合成尿素,合成尿素的反應(yīng)分為如下兩步。

第一步:2NH3(l)CO2(g)H2NCOONH4(l)(氨基甲酸銨) ΔH1

第二步:H2NCOONH4(l)H2O(l)H2NCONH2(l)(尿素) ΔH2

在一體積為0.5 L的密閉容器中投入4 mol氨和1 mol二氧化碳,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

 

已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定,則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第________步反應(yīng)決定。

反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如圖所示,則前10 minCO2表示的第一步反應(yīng)的速率為________。

第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖所示,則ΔH2________0(”)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 化學(xué)工藝流程練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2OAl2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下:

 

已知:Cu2O2H=CuCu2H2O

(1)實(shí)驗(yàn)操作的名稱為________;在空氣中灼燒固體混合物D時(shí),用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有________(填儀器名稱)。

(2)濾液A中鐵元素的存在形式為________(填離子符號(hào)),生成該離子的離子方程式為__________________,檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為________(填試劑名稱)

(3)金屬單質(zhì)E與固體混合物F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

(4)常溫下,等pHNaAlO2NaOH兩份溶液中,由水電離出的c(OH)前者為后者的108倍。則兩種溶液的pH________。

(5)利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí),下列敘述正確的是________(填代號(hào))。

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

c.精銅作陰極,電解后電解液中Cu2濃度減小

d.粗銅精煉時(shí)通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系

從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑,測(cè)定粗 銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),涉及的主要步驟:稱取一定質(zhì)量的樣品→________________→過濾、洗滌、干燥稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟,不必描述操作過程的細(xì)節(jié))

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺選擇題限時(shí)提速專練 定量分析練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

25 時(shí),在濃度均為0.01 mol·L1NaCNHCN組成的混合溶液中,測(cè)得c(Na)c(CN),則下列描述中不正確的是(  )

A.該溶液的pH7

BCN的水解程度大于HCN的電離程度

Cc(CN)c(HCN)0.02 mol·L1

Dc(CN)c(OH)0.01 mol·L1c(H)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 電化學(xué)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下圖是一套電化學(xué)裝置,對(duì)其有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(  )

 

A.裝置A是原電池,裝置B是電解池

B.反應(yīng)一段時(shí)間后,裝置B中溶液pH增大

C.a口若消耗1 mol CH4,d口可產(chǎn)生4 mol氣體

D.a口通入C2H6時(shí)的電極反應(yīng)為C2H6-14e-+18OH-2C+12H2O

 

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