Question

現(xiàn)有周期表中前四周期A、B、C、D四種元素，A元素的單質(zhì)是第三周期中的半導(dǎo)體材料，B元素L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少1，C元素在第三周期主族元素中原子半徑最小，D元素在前四周期中其未成對(duì)電子數(shù)最多．
（1）A元素的最高價(jià)氧化物的晶體類型是

 

，該氧化物中所含化學(xué)鍵類型是

 

．
（2）B元素的氣態(tài)氫化物分子極易溶于水，其原因是（至少答出兩點(diǎn)）

 

，

 

．
（3）C元素單質(zhì)的熔點(diǎn)

 

A元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（填“高于”或“低于”），主要原因是

 

．
（4）基態(tài)D原子的價(jià)電子排布式為

 

．

Answer 1

分析：現(xiàn)有周期表中前四周期A、B、C、D四種元素，A元素的單質(zhì)是第三周期中的半導(dǎo)體材料，則A為Si；B元素L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少1，則原子核外電子排布為1s²2s²2p³，故B為N元素；C元素在第三周期主族元素中原子半徑最小，則C為Cl元素；D元素在前四周期中其未成對(duì)電子數(shù)最多，原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，則D為Cr，據(jù)此解答．

解答：解：現(xiàn)有周期表中前四周期A、B、C、D四種元素，A元素的單質(zhì)是第三周期中的半導(dǎo)體材料，則A為Si；B元素L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少1，則原子核外電子排布為1s²2s²2p³，故B為N元素；C元素在第三周期主族元素中原子半徑最小，則C為Cl元素；D元素在前四周期中其未成對(duì)電子數(shù)最多，原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，則D為Cr，
（1）A為Si元素，其最高價(jià)氧化物為二氧化硅，屬于原子晶體，所含化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵，故答案為：原子晶體；共價(jià)鍵；
（2）B元素的氣態(tài)氫化物為NH₃，NH₃分子、水分子都是極性分子，NH₃分子與水分子之間形成氫鍵，根據(jù)相似相溶原理，NH₃易溶于水，
故答案為：分子、水分子都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理；NH₃分子與水分子之間形成氫鍵；
（3）氯氣形成分子晶體，Si單質(zhì)為原子晶體，故Si單質(zhì)的熔點(diǎn)更高，故答案為：低于；氯氣形成分子晶體，Si單質(zhì)為原子晶體；
（4）D元素在前四周期中其未成對(duì)電子數(shù)最多，原子核外電子排布為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及核外電子排布、晶體類型與性質(zhì)、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，難度中等，注意對(duì)核外電子排布規(guī)律于基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．