將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如圖所示，最先觀察到變?yōu)榧t色的區(qū)域為(    )

A．Ⅰ和Ⅱ  　　   B．Ⅰ和Ⅳ            C．Ⅱ和Ⅲ  　　   D．Ⅱ和Ⅳ

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應既是氧化還原反應又是離子反應的是（    ）。

    A．鈉在氯氣中燃燒                B．二氧化碳通入澄清的石灰水中

    C．氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液    D．鋅粒放入稀硫酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(    )

A.將過量SO2通入少量氨水中：SO2＋2NH3·H2O==2NH4+＋SO32-

B.實驗室用Cu和稀HNO3反應制取少量NO氣體：

Cu＋4H+＋NO3- ==Cu2+＋NO↑＋2H2O

C.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-═BaSO4↓＋2H2O

D.KIO3與KI在酸性溶液中反應：5I-＋IO3-＋3H2O==3I2＋6OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于鋼鐵腐蝕的敘述正確的是(    )

A．吸氧腐蝕時正極放出氧氣                            B．析氫腐蝕時正極放出氫氣

C．化學腐蝕速率超過電化學腐蝕速率              D．析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍

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科目：高中化學 來源： 題型：


   在101 kPa時燃燒1 t含F(xiàn)eS2質(zhì)量分數(shù)為70%的黃鐵礦生成固態(tài)Fe2O3和氣態(tài)SO2，放出4.98×106 kJ的熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是(　　)

 A．4FeS2(s)＋11O2(g)===2Fe2O3(s)＋8SO2(g)；ΔH＝＋853.7 kJ·mol－1

 B．FeS2(s)＋11/4O2(g)===1/2Fe2O3(s)＋2SO2(g)；ΔH＝－853.7 kJ·mol－1

 C．4FeS2(s)＋11O2(g)===2Fe2O3(s)＋8SO2(g)；ΔH＝＋3 414.8 kJ·mol－1

 D．FeS2(s)＋11/4O2(g)===1/2Fe2O3(s)＋2SO2(g)；ΔH＝－3 414.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


某實驗小組設計用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應。在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：

(1)本實驗中用稍過量的NaOH的原因是                                。在大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是                               。

(2)該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)(見下表)。

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度(t2)/℃

溫差(t2－t1)/℃

鹽酸

NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

31.6

6.6

2

25.1

25.1

25.1

31.8

6.7

3

25.1

25.1

25.1

31.9

6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g/cm3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，則寫出該反應的熱化學方程式                                                (ΔH值保留到小數(shù)點后1位)。

(3)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會比（2）測出的ΔH____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是________________________________。

(4)在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸后再用溫度計測定NaOH溶液溫度的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱ΔH會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組無機酸的酸性強弱比較正確的是

A．HClO>HClO2>HClO3>HClO4               B．HF<HCl<HBr<HI

C．H2CO3<H2SiO3<H2GeO3                   D．HNO3<H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期中五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是5，且C原子最外層上的電子數(shù)為A和B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)的總和，C原子的價電子構(gòu)型為，A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。D和E可以形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物，且D原子的2p能級上有兩個未成對電子，試回答下列問題：

(1)B、C、D、E四種元素的原子，第一電離能從大到小的順序是                 (填元素符號)；

(2)E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________， A、D可形成多種化合物，其中一種是氧化劑，其水溶液有弱酸性，寫出其電離方程式__________________________；

(3) A、B、D三種元素可以形成多種有機化合物分子，其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時形成的主要氣體污染物。試寫出它的結(jié)構(gòu)式         ；

(4)C和E形成一種離子化合物Y，其摩爾質(zhì)量為65 g/mol，Y受熱或撞擊時立即分解為兩種單質(zhì)。寫出Y與鹽酸反應生成兩種新物質(zhì)的化學方程式為                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）試確定200℃時固體物質(zhì)的化學式______________（要求寫出推斷過程）；

（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為______________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為_________，其存在的最高溫度是_____________；

（3）上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應的化學方程式為________________；

（4）在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是_______________mol·L-1。

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