Question

【題目】按照如圖所示進行實驗，下列有關(guān)說法不合理的是

A. 若X燒杯中溶液為飽和氯化鐵溶液，則利用過濾的方法，從Z燒杯中可獲得氫氧化鐵膠體

B. 若X燒杯中溶液為新制的飽和氯水，則三只燒杯液體的漂白性：Y＞X＞Z

C. 若X燒杯中溶液為飽和氯化鐵溶液，則X→Z過程的離子反應(yīng)有：3CaCO3+ 2Fe3+ + 3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+

D. 若X燒杯中溶液為新制的飽和氯水，則X→Z過程的離子反應(yīng)有：2HClO+CO32-=CO2↑+O2↑+H2O+2Cl-

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 若X燒杯中溶液為飽和氯化鐵溶液，氯化鐵溶液水解顯酸性，加入碳酸鈣，碳酸鈣能夠與酸反應(yīng)，促進鐵離子水解，一段時間后，過濾除去石灰石，可獲得氫氧化鐵膠體，故A合理；B. 若X燒杯中溶液為新制的飽和氯水，氯水顯酸性，加入石灰石，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，促進氯氣與水的反應(yīng)，次氯酸濃度增大，放置一段時間后次氯酸分解，濃度減小，甚至變成氯化鈣溶液，失去漂白性，因此三只燒杯中液體的漂白性：Y＞X＞Z，故B合理；C. 若X燒杯中溶液為飽和氯化鐵溶液，氯化鐵溶液水解顯酸性，加入碳酸鈣，能夠與酸反應(yīng)，促進鐵離子水解，則X→Z過程的離子反應(yīng)可以表示為3CaCO3+ 2Fe3+ + 3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+，故C合理；D. 次氯酸的酸性比碳酸弱，與碳酸鈣不反應(yīng)，并且碳酸鈣不溶于水，應(yīng)該用化學(xué)式表示，故D不合理；故選D。