【題目】某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備CuBr(白色結(jié)晶性粉末,微溶于水,不溶于乙醇等有機(jī)溶劑),實(shí)驗(yàn)裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。
(1)儀器M的名稱(chēng)是________。
(2)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4,則圓底燒瓶中的固體試劑為______(填化學(xué)式)。
(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,能說(shuō)明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是_____。若B中Cu2+仍未完全被還原,適宜加入的試劑是_______(填標(biāo)號(hào))。
a.液溴 b.Na2SO4 c.鐵粉 d.Na2S2O3
(4)下列關(guān)于過(guò)濾的敘述不正確的是_______ (填標(biāo)號(hào))。
a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁
b.將濾紙潤(rùn)濕,使其緊貼漏斗內(nèi)壁
c.濾紙邊緣可以高出漏斗口
d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速率
(5)洗滌時(shí),先用裝置C中的吸收液清洗,其目的是_______,再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是________。
【答案】分液漏斗 Na2SO3(或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等) 2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4 溶液藍(lán)色褪去 d acd 防止CuBr被氧化 用乙醇除去固體表面的水,再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇,使其快速干燥
【解析】
(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷儀器的名稱(chēng);
(2)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律選擇試劑;
(3)在B中NaBr、SO2、CuSO4、H2O會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CuBr沉淀,利用電子守恒、原子守恒,書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式,根據(jù)Cu2+的水溶液顯藍(lán)色,結(jié)合該反應(yīng)的特點(diǎn)判斷反應(yīng)完全的特征及加入的物質(zhì);
(4)根據(jù)過(guò)濾操作的目的、儀器的使用方法解答;
(5)CuBr容易被氧化,根據(jù)SO2的水溶液具有還原性分析,結(jié)合H2O容易溶于乙醇中,及乙醇、乙醚具有易揮發(fā)的性質(zhì)分析。
(1)根據(jù)裝置圖中儀器M的結(jié)構(gòu)可知該儀器的名稱(chēng)是分液漏斗;
(2)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律可用70%的H2SO4與Na2SO3或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等反應(yīng)制取SO2氣體,反應(yīng)方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑;
(3)在B中BaBr、SO2、CuSO4、H2O會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CuBr沉淀,利用電子守恒、原子守恒,可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4;
Cu2+的水溶液顯藍(lán)色,若反應(yīng)完全,則溶液中不再含有Cu2+,溶液的藍(lán)色褪去,由于CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中Cu2+水解使溶液顯酸性,H+與Na2S2O3反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體,以促使反應(yīng)的進(jìn)行,因此若B中Cu2+仍未完全被還原,適宜加入的試劑是Na2S2O3,故合理選項(xiàng)是d;
(4)a.漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁,就可以使過(guò)濾得到的濾液沿?zé)瓋?nèi)壁不斷進(jìn)入到燒杯中,a錯(cuò)誤;
b.將濾紙潤(rùn)濕,使其緊貼漏斗內(nèi)壁,就可以使混合物充分分離,b正確;
c.為了使難溶性的固體與液體物質(zhì)分離,濾紙邊緣要低于漏斗口邊緣,c錯(cuò)誤;
d.用玻璃棒引流,使混合物進(jìn)入到過(guò)濾器中,在漏斗中不能用玻璃棒攪動(dòng),否則會(huì)使濾紙破損,導(dǎo)致不能過(guò)濾,不能分離混合物,d錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是acd;
(5)SO2是大氣污染物,為防止其污染環(huán)境,用蒸餾水吸收SO2,得到H2SO3溶液,該物質(zhì)具有還原性,用H2SO3溶液洗滌,就可以避免CuBr被空氣中的氧氣氧化,然后依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是用乙醇除去固體表面的水,再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇,使其快速干燥。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:,下列有機(jī)物能夠合成的組合是( )
①1,3-丁二烯 ②2-甲基-l,3-丁二烯 ③1,3-戊二烯 ④2,3-二甲基-l,3-丁二烯
⑤2,3-二甲基-l,3-戊二烯 ⑥乙炔 ⑦丙炔 ⑧2-丁炔
A. ①、⑦及④、⑧ B. ⑤、⑥及③、⑧
C. ①、③及②、⑧ D. ②、⑧及④、⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
(1)48g氧氣和48g臭氧(O3),它們所含的原子數(shù)_______ (填“相同”或“不同”,它們?cè)谕瑴赝瑝合碌捏w積比是________。0.2 mol NH3分子與________個(gè)CH4含有的電子數(shù)相同,與_______g H2O含有的氫原子數(shù)相同,與標(biāo)準(zhǔn)狀況下____ L CO含有的原子數(shù)相等。
(2)483g Na2SO4·10H2O中所含的Na2SO4·10H2O的物質(zhì)的量是_______; Na2SO4·10H2O的摩爾質(zhì)量是________,所含Na+的物質(zhì)的量是________。含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是________。
(3)實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17 g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5 %。
①此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________________。
②取此濃鹽酸50mL,用蒸餾水稀釋為200mL,稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)方程式中,不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的原因的是
A. 銅久置空氣中表面出現(xiàn)綠色固體:2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2(OH)2CO3
B. 某種火箭發(fā)射階段有少量N2O4,逸出,產(chǎn)生紅色氣體:N2O42NO2
C. FeSO4·7H2O在空氣中久置變黃:2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
D. SO2通入KMnO4溶液中,溶液紫色逐漸褪去:5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4十2H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.將CO2轉(zhuǎn)化成甲醇燃料是減排、環(huán)保的一種科學(xué)方法。
已知:2H2(g)+O2(g) =2H2O(g);△H=-483.6kJ·mol-1 ①
2CO2(g)+4H2O(g) 2CH3OH(g)+3O2(g);ΔH=+1352.8kJ·mol-1②
則用CO2與H2反應(yīng)制備 CH3OH(g),同時(shí)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為___________________
II.在容積為2L的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g) C(g)+D(g),最初加入1.0molA和2.2molB,在不同溫度下,D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖。
試回答下列問(wèn)題:
(1)800℃時(shí),0—5min內(nèi),以B表示的平均反應(yīng)速率為____________。
(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________。
a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(A)不變
c.2v正(B)=v逆(D) d.c(A)=c(C)
(3)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=________,該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填吸熱或放熱),判斷理由是______________________________。
(4)800℃時(shí),某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下:n(A)=0.9mol,n(B)=2.0mol,n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,則此時(shí)該反應(yīng)________進(jìn)行(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】興趣小組用莫爾鹽[化學(xué)式為(NH4)xFe(SO4)2·6H2O(Fe為+2價(jià))]測(cè)定KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的過(guò)程如下:
①稱(chēng)取19.6g莫爾鹽配成100mL溶液。
②量取10.00mLKMnO4溶液,向其中加入足量的H2SO4進(jìn)行酸化,向酸化后的溶液中逐滴滴加莫爾鹽溶液,反應(yīng)完全時(shí)消耗莫爾鹽溶液的體積20.00mL,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下:4H++5Fe2++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)(NH4)xFe(SO4)2·6H2O中x=___,c(Fe2+)=___。
(2)第①步實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外還有___;
用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過(guò)稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容操作。下列圖對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是___。
a.稱(chēng)量 b.溶解 c.轉(zhuǎn)移 d.定容
(3)計(jì)算KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度,寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。___
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. NH3分子中氮原子的雜化方式為sp3雜化
B. [Cu(NH3)4]2+中,NH3分子是配體
C. NH與PH、CH4、BH互為等電子體
D. 相同壓強(qiáng)下,NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知MgCl2+6NH3MgCl2·6NH3該反應(yīng)具有極好的可逆吸、放氨特性。某課題組在實(shí)驗(yàn)室探究其特性,其中氨化(吸氨)過(guò)程實(shí)驗(yàn)裝置如圖1,放氨過(guò)程實(shí)驗(yàn)裝置如圖2。
己知:相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)見(jiàn)下表
物質(zhì)名稱(chēng) | 氨氣的溶解性 | 氯化鎂的溶解性 | 六氨氯化鎂的溶解性 |
水 | 易溶 | 易溶 | 易溶 |
甲醇(沸點(diǎn)65。C) | 易溶 | 易溶 | 難溶 |
乙二醇(沸點(diǎn)197。C) | 易溶 | 易溶 | 難溶 |
請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)室采用固固加熱的方式制備NH3,制備反應(yīng)的方程式為___________,虛框內(nèi)裝置的作用是___________,氨化過(guò)程采用冰水浴的原因可能是_____(填選項(xiàng)序號(hào)字母)。
A.氨化過(guò)程為吸熱反應(yīng),促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行
B.加快反應(yīng)速率
C.防止氨氣從溶液中揮發(fā),提高氨氣利用率
D.增大六氨氯化鎂的溶解度
(2)利用MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2,其具體操作為______________________。
(3)進(jìn)行放氨實(shí)驗(yàn)時(shí),三頸燒瓶加入1.97 g MgCl2·6NH3和燒堿的濃溶液,加熱,并不斷通入N2,通入N2目的是___________。通過(guò)觀察燒杯中現(xiàn)象的變化就可以監(jiān)控MgCl2·6NH3的放氨過(guò)程,若要判斷轉(zhuǎn)化率是否達(dá)到或超過(guò)90%,則燒杯中溶液可以是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨著老百姓生活水平的提高,汽車(chē)進(jìn)入尋常百姓家,在發(fā)生劇烈的汽車(chē)碰撞時(shí),汽車(chē)安全氣囊會(huì)發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑,有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法正確的是( )
A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:1B.N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物
C.NaN3是氧化劑D.KNO3發(fā)生氧化反應(yīng)
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