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在一個容積為2L的密閉容器中，充入1mol SO₂和1mol O₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，3分鐘后測得SO₃的物質(zhì)的量為0.6mol，則此時O₂的物質(zhì)的量濃度為

，用SO₂表示的化學反應(yīng)速率是

．

考點：反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學反應(yīng)速率專題

分析：利用三段式進行計算，根據(jù)v=

△c

△t

計算反應(yīng)速率；

解答： 解：設(shè)3分鐘后O₂的物質(zhì)的量為xmol，則：
      2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始 1mol     1mol     0
轉(zhuǎn)化   0.6mol   0.3mol   0.6mol
3分鐘后 0.4mol xmol   0.6mol
∴x=0.7mol，故此時O₂的物質(zhì)的量濃度為

0.7mol

=0.35mol/L，
V（SO₂）=

0.6mol

3min

=0.1mol/（L?min），
故答案為：0.35mol/L；0.1mol/（L?min）．

點評：本題考查了化學平衡的有關(guān)計算，難度不大，注意三段式的運用．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗室的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．

b．

c．

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有

．（填序號）
（3）若利用裝置甲分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是

，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在

處．冷凝水由

（填f或g）口通入

口流出．
（4）現(xiàn)需配制2.0 mol/LNaOH溶液480mL，裝置乙是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是

．
②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

g．（2分）
③下列儀器中，配制NaOH溶液時必須用到的是（填寫序號）

．（2分）
①100mL量筒 ②燒杯 ③250mL容量瓶
④500mL容量瓶 ⑤天平 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒
④出現(xiàn)下列操作時，將使所配制的溶液濃度偏低的是

．（2分）
A．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時，部分溶液濺出瓶外
B．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C．定容時仰視觀察容量瓶刻度線和凹液面的最低點．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某硫酸廠用接觸法制硫酸：
（1）在煅燒黃鐵礦時損失硫5%（質(zhì)量分數(shù)，下同）；在SO₂的催化氧化時，SO₃的產(chǎn)率為92%；在吸收塔中損失SO₃0.6%．現(xiàn)有含F(xiàn)eS₂95%的黃鐵礦（雜質(zhì)不含硫元素）100t，可制得98%的濃硫酸

t．
（2）若該廠每小時生產(chǎn)a t98%（質(zhì)量分數(shù)）硫酸．為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時不再補充空氣，要求燃燒后的混合氣體中含氧氣的體積分數(shù)為b%．若空氣中氧氣的體積分數(shù)為21%，且不考慮各生產(chǎn)階段的物料損失，則該廠每小時消耗標準狀況下空氣的體積為

m³，b%的下限等于

．
（3）接觸法制硫酸排放的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO₂（循環(huán)利用）和混合銨鹽．為測定此銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽樣品分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）．該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量．部分測定結(jié)果如下：
①銨鹽質(zhì)量為10.000g和20.000g時，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；
②銨鹽質(zhì)量為30.000g時，濃硫酸質(zhì)量增重0.680g；
③銨鹽質(zhì)量為40.000g時，濃硫酸的質(zhì)量不變．
通過計算推理求解該銨鹽的成分和銨鹽樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算推理過程，計算結(jié)果用小數(shù)表示，并保留3位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是人類生存和發(fā)展的寶貴資源，而水質(zhì)的污染問題卻越來越嚴重．目前，世界各國已高度重視這個問題，并采取積極措施進行治理．
（1）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理．以下處理措施和方法都正確的是

（填字母編號，可多選）．

選項	污染物	處理措施	方法類別
A	廢酸	加生石灰中和	物理法
B	Cu²⁺等重金屬離子	加硫酸鹽沉降	化學法
C	含純堿的廢水	加石灰水反應(yīng)	化學法

（2）如圖是某市污水處理的工藝流程示意圖：

①下列物質(zhì)中不可以作為混凝劑（沉降劑）使用的是

（填字母編號，可多選）．
A．偏鋁酸鈉 B．氧化鋁 C．堿式氯化鋁 D．氯化鐵
②混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程是

（填字母編號）．
A．只是物理過程 B．只是化學過程 C．是物理和化學過程
（3）在氯氧化法處理含CN^一的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)．某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg?L^-1．現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)：
KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O 再投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氯化為氮氣．請配平下列化學方程式：口KOCN+口KOH+口Cl₂→口CO₂+口N₂+口KCl+口H₂O若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯

g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素位于周期表前四周期且原子序數(shù)依次增大．①A元素的一種核素中子數(shù)是質(zhì)子數(shù)的2倍；②基態(tài)B原子核外有兩個未成對電子；③大氣中C的游離態(tài)含量最高；④D原子基態(tài)核外電子運動狀態(tài)共8種；⑤E、F原子序數(shù)相差3，基態(tài)E原子中有4個未成對屯子且全在同一能級內(nèi)．
回答下列問題：
（1）陽離子E²⁺的M層電子排布式

，A、B、D三種原子半徑由大到小的排列次序

．（用實際的元素符號）
（2）B、C與A可形成多種分子：BA₄、B₂A₄、B₆H₆、CA₃、C₂A₄等．
①下列有關(guān)C₂A₄分子的分析說法正確的是

．
a．所有原子肯定在同一平面上    b．含有4個σ鍵和一個π鍵
c．其中c原子為sp³雜化         d．可以做配體與金屬離子形成配位鍵
e．易溶于水且沸點高于B₂A₄      f．因其強氧化性用于火箭燃料
②甲：從結(jié)構(gòu)的角度簡要分析：BA₄、CA₃分子中共價鍵的鍵角：

．
乙：最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性C

B（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）E元素與D元素形成的ED晶體與NaCl晶體一樣，欲比較ED與NaCl的晶格能大小，還需考慮的數(shù)據(jù)是

．
（4）B的一種單質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)如圖甲，E單質(zhì)的一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙．則晶體中B原子和E原子的配位數(shù)之比為

．
（5）據(jù)最新資料顯示，F(xiàn)單質(zhì)的晶胞可能有多種，若其晶胞分別以六方最密堆積和面心立方堆枳存在時，其單質(zhì)的密度之比為

，理由為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，當兩種試劑的量發(fā)生改變時，不能用同一離子方程式表示的是（　　）
①FeBr₂、氯水；
②NaHCO₃、Ca（OH）₂；
③NaHSO₄、Ba（OH）₂；
④AlCl₃、氨水；
⑤AgNO₃、氨水；
⑥Na₂CO₃、鹽酸；
⑦NaAlO₂、鹽酸；
⑧FeCl₃、NaOH．