Question

為了測定硫酸銨和氯化銨混合物中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩位同學(xué)按下列實驗步驟進行實驗：稱量樣品→溶解→加過量試劑A→過濾出現(xiàn)沉淀B→洗滌沉淀→烘干稱量→處理實驗數(shù)據(jù)并得出結(jié)果。

(1)實驗時，甲同學(xué)選用硝酸銀溶液作試劑A，乙同學(xué)選用氯化鋇溶液作試劑A，其中同學(xué)所選的試劑A不合理，理由是________________。

（2）以下都是在試劑A選擇正確時進行的實驗：

①為進行稱量、溶解、反應(yīng)、過濾、洗滌沉淀的各項操作，準備了以下儀器：托盤天平與砝碼，燒杯、過濾器、鐵架臺及附件，膠頭滴管、量筒，其中還缺少一件必備的儀器是_____________。

②若過濾所得沉淀未經(jīng)洗滌烘干稱量，測得結(jié)果將________（填“偏高”或“偏低”）。

③若實驗測得混合物的質(zhì)量為W g，沉淀物的質(zhì)量為m g，實驗測定的氯化銨質(zhì)量分數(shù)計算式=_____________。

Answer 1

（1）甲因為AgNO₃既可以與NH₄Cl反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，又可與(NH₄)₂SO₄反應(yīng)生成微溶于水的Ag₂SO₄,達不到實驗?zāi)康?/p>

（2）①玻璃棒   ②偏低

③×100%

解析:

（1）甲同學(xué)選用試劑A是錯的，因為AgNO₃既可以與NH₄Cl反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，又可與(NH₄)₂SO₄反應(yīng)生成微溶于水的Ag₂SO₄,達不到實驗?zāi)康摹?/p>

（2）①玻璃棒，溶解、洗滌、過濾等各步均需使用玻璃棒。

②未經(jīng)洗滌、烘干就稱量，使得稱量數(shù)值比實際數(shù)值大，造成求出的NH₄Cl質(zhì)量分數(shù)偏低。

③（NH₄）₂SO₄+BaCl₂====BaSO₄↓+2NH₄Cl

132                233

x                  m g

x=g

w(NH₄Cl)=×100%