【題目】硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用。一種由含硫化合物參與的制氫示意圖如下:
(1)①反應(yīng)2的化學(xué)方程式為___________;該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化的主要方式為_________。
②反應(yīng)4的熱化學(xué)方程式為2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550kJ/mol
已知:a. H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g) △H=X
b.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=+196kJ/mol
則X=____________。
(2)SO2是一種大氣污染物,已知: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。
①下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述正確的是_____________(填字母)。
a.升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù),加快反應(yīng)速率
b.增大壓強(qiáng)能增大活化分子百分?jǐn)?shù),加快反應(yīng)速率
c.使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高,加快反應(yīng)速率
d.在質(zhì)量一定的情況下,催化劑顆粒的表面積大小,對反應(yīng)速率有顯著影響
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________。
③下列有關(guān)圖像一定正確的是__________(填字母)。
(3)現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)體積相等的恒容容器,甲容器中充入1molSO2和1molO2,乙容器中充入1molSO3和0.5molO2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,甲、乙容器起始反應(yīng)溫度相同,兩容器均為絕熱容器,平衡時(shí),甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為a,乙容器中SO3的分解率為b,則:
①a+b__________1(填“<”、“>”或“=”)。
②下列敘述能說明甲容器中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_______________(填字母)。
A.v正(O2)=2v逆(SO3) B.混合氣體的密度不變
C.c(SO2)=c(SO3) D.混合氣體的總物質(zhì)的量不變
E.容器內(nèi)溫度不變 F.SO2和O2的質(zhì)量比不變
【答案】 ①(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO4+H2↑ 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 +177kJ/mol ad ac < DEF
【解析】(1)①反應(yīng)2是通過太陽能動(dòng)力電池將(NH4)2SO3和水電解產(chǎn)生氫氣,根據(jù)氫元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),可知(NH4)2SO3中應(yīng)該為硫的化合價(jià)升高,生成物為(NH4)2SO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO4+H2↑;該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化的主要方式為:電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;(2)①a.升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù),有效碰撞的次數(shù)增加,則加快反應(yīng)速率,選項(xiàng)a正確;b.增大壓強(qiáng),可增大單位體積活化分子數(shù)目,則加快反應(yīng)速率,選項(xiàng)b錯(cuò)誤;c.使用催化劑,降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,但反應(yīng)物分子平均能量不變,選項(xiàng)c錯(cuò)誤;d.增大固體表面積,可增大反應(yīng)速率,選項(xiàng)d正確。答案選ad;②反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=;③已知: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。a.T1<T2,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),三氧化硫的體積分?jǐn)?shù)減小,與圖中曲線相符,選項(xiàng)a正確;b.圖中信息可以說明二氧化硫和氧氣為反應(yīng)物,三氧化硫?yàn)樯晌,但反?yīng)達(dá)平衡時(shí)三者的濃度相等是不可能的,選項(xiàng)b錯(cuò)誤;c.催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率而不是使平衡移動(dòng),圖中信息為加入催化劑,反應(yīng)速率增大,但二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不變,符合題意,選項(xiàng)c正確。答案選ac;(3)①若溫度與體積相同時(shí)a+b=1,但現(xiàn)在是絕熱容器,甲中溫度會(huì)升高,抑制了二氧化硫與氧氣化合,乙中溫度會(huì)降低,抑制了三氧化硫的分解,所以,a+b<1;②A、2v正(O2)= 2v逆(O2)=v逆(SO3),才能說明正逆反應(yīng)速率相等,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、體積不變,反應(yīng)物和生成物都是氣體,所以密度始終保持不變,不能說明已達(dá)平衡狀態(tài),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、c(SO2)=c(SO3)是否成立,決定于加入量和反應(yīng)量,與是否平衡無關(guān),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、反應(yīng)前后氣體體積不同,所以氣體總物質(zhì)的量不變說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),選項(xiàng)D正確;E、容器內(nèi)溫度不變,說明反應(yīng)物或生成物不再向一邊增減了,反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)了,選項(xiàng)E正確;F、SO2和O2的質(zhì)量比不變時(shí)達(dá)平衡,選項(xiàng)F正確。答案選DEF。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)(25 ℃),判斷下列說法正確的是
化學(xué)式 | 電離常數(shù) |
HClO | Ka=3.0×10-8 |
H2CO3 | Ka1=4.3×10-7 |
Ka2=5.6×10-11 |
A. 向氯水中加入硫酸,可增強(qiáng)殺菌效果
B. 溫度升高,次氯酸的電離常數(shù)增大
C. 25 ℃時(shí),ClO-的水解常數(shù)為3.0×10-6
D. 要提高氯水中HClO的濃度,可加入足量的Na2CO3固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氣體時(shí),消耗酸的物質(zhì)的量最少的是
A. 碳與濃硫酸 B. 二氧化錳與濃鹽酸
C. 鐵與稀硫酸 D. 銅與稀硝酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用釩爐渣(主要含FeO·V2O5,還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì))提取V2O5的流程如下:
(1)焙燒的目的是將FeO·V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3,該過程中被氧化的元素是_______________;浸出渣的主要成分為____________________(填化學(xué)式)。
(2)用MgSO4溶液除硅、磷時(shí),濾渣的主要成分為__________。
(3)在焙燒NH4VO3的過程中,固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo))隨溫度變化的曲線如圖所示,210℃時(shí),剩余固體物質(zhì)的化學(xué)式為_____________________。
(4)由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱法,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是__________________.
(5)將V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中,用0.1000 mol·L-1H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2,VO2+(黃色)被還原為VO2+(藍(lán)色)。
①該滴定實(shí)驗(yàn)不需要另外加入指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。
②(VO2)2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________________。
③達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),俯視滴定管讀數(shù)將使結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率N2+3H22NH3其中代表同一反應(yīng)速率的是( )
①υ(N2)=0.015molL﹣1min﹣1
②υ(NH3)=0.09molL﹣1min﹣1
③υ(H2)=0.045molL﹣1min﹣1
④υ(H2)=0.125molL﹣1min﹣1 .
A.①②
B.①③
C.③④
D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的恒容容器中,F(xiàn)向甲中充入2 mol A、2 mol B,乙中充入1 mol A、1 mol B。相同溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g) xC(g) ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A. x不可能等于1
B. 甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),平衡常數(shù)K甲<K乙
C. 將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同
D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B,則平衡時(shí)甲中0.78 mol·L-1<c(A)<1.56 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1,4- 二苯基丁烷是用來研究聚合物溶劑體系熱力學(xué)性質(zhì)的重要物質(zhì),工業(yè)上用下列方法制備1,4-二苯基丁烷:
友情提示:格拉澤反應(yīng):2R—C≡C—H R—C≡C—C≡C—R+H2
回答下列問題:
(1)D的官能團(tuán)的名稱為_____________________。
(2)①和③的反應(yīng)類型分別為____________、_____________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣________mol。
(4)請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________________。
(5)化合物C在氫氧化鈉的水溶液中加熱可得到化合物F,請寫出化合物F和乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。
(6)芳香化合物G是C的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,數(shù)目比為1:1,寫出其結(jié)構(gòu)簡式_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的名稱正確的是
A.CCl4:氯仿B.CaSO4:熟石膏
C.CH3CH(OH)COOH:乳酸D.Na2SiO3(s):水玻璃
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【題目】將濃硫酸和濃鹽酸均敞口放置一段時(shí)間,發(fā)生的變化為( )
A. 溶液質(zhì)量都增大 B. 溶液質(zhì)量都減小
C. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大 D. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小
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