將0.23 g金屬鈉投入到100 ml水中，使其充分反應，假設(shè)反應后溶液的體積不變。試計算：

    （1）反應后所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

    （2）產(chǎn)生標準狀況下的氣體多少毫升？

 

.      2Na + 2H2O ==2NaOH  +  H2  

          46g          2mol      1mol

          0.23g          n(NaOH)  n(H2)

              n（NaOH)  =  0.01mol

              n(H2) = 0.005mol

(1)   C(NaOH) = 0.01 mol /0.1L = 0.1mol/L

(2)   V(H2) = 0.005mol  ×  22.4L/mol = 0.112L

                      即 112 ml

解析:

 

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下列敘述正確的是（　　）

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將0.23 g金屬鈉投入到100 ml水中，使其充分反應，假設(shè)反應后溶液的體積不變。試計算：
（1）反應后所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）產(chǎn)生標準狀況下的氣體多少毫升？

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A．常溫常壓下4．6g NO2和N2O4混合氣體所含原子總數(shù)為0．3NA

B．標準狀況下，22．4L SO3的分子數(shù)為NA

C．將標準狀況下11．2L的Cl2通入足量水中發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0．5NA

D．電解58．5 g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22．4 L氯氣（標準狀況）、23．0 g金屬鈉

 

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科目：高中化學 來源：2014屆湖南省高一上學期期末考試化學試卷 題型：計算題

將0.23 g金屬鈉投入到100 ml水中，使其充分反應，假設(shè)反應后溶液的體積不變。試計算：

    （1）反應后所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

    （2）產(chǎn)生標準狀況下的氣體多少毫升？

 

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