11．關(guān)于元素周期表的敘述正確的是（　�。�
A．元素周期表共7個(gè)橫行，包含4個(gè)短周期和3個(gè)長(zhǎng)周期
B．元素周期表共16個(gè)縱行，包含7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)第Ⅷ族、1個(gè)零族
C．第五周期第ⅡA元素與第ⅢA元素原子序數(shù)相差11
D．第ⅣA族相鄰元素原子序數(shù)之差可能為2、8、18、32

分析 A、元素周期表共7個(gè)橫行，7個(gè)周期，包含3個(gè)短周期和4個(gè)長(zhǎng)周期；
B、元素周期表共18個(gè)縱行，16個(gè)族，包含7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)第Ⅷ族、1個(gè)零族；
C、第ⅡA族與第ⅢA族的元素，短周期相差1、4和5周期相差11、6和7周期相差25；
D、一至七周期元素的種類數(shù)為2、8、8、18、18、32、26；

解答 解：A、元素周期表共7個(gè)橫行，7個(gè)周期，包含3個(gè)短周期和4個(gè)長(zhǎng)周期，故A錯(cuò)誤；
B、元素周期表共18個(gè)縱行，16個(gè)族，包含7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)第Ⅷ族、1個(gè)零族，故B錯(cuò)誤；
C．第ⅡA族與第ⅢA族的元素，原子序數(shù)之差在短周期相差1（相鄰）、4和5周期相差11（中間為副族和第ⅤⅢ族）、6和7周期相差25（中間為副族和第ⅤⅢ族且含錒系和鑭系），所以第五周期第ⅡA元素與第ⅢA元素原子序數(shù)相差11，故C正確；
D、一至七周期元素的種類數(shù)為2、8、8、18、18、32、26，則同主族相鄰元素原子序數(shù)之差可以是2、8、18、32，而第ⅣA族相鄰元素原子序數(shù)之差不可能為2，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素在周期表的位置、元素的性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，注意整體把握周期表的結(jié)構(gòu)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液pH由大到小的順序是（　�。�
①Na2CO3②CH3COONa ③CH3CH2ONa ④NH4NO3⑤NaHSO4⑥苯酚鈉 ⑦NaHCO3．
A．③①⑥⑦②④⑤B．⑥①②⑦③④⑤C．⑤④③①⑥⑦②D．⑥③⑦①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖有關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的四個(gè)圖象，下列反應(yīng)中全部符合上述圖象的反應(yīng)是（　　）
A．
4NH3（g）+5O2（g）?4NO+6H2O（g）；△H=-Q1kJ/mol（Q1＞0）
B．
2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2 kJ/mol（Q2＞0）
C．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-Q3kJ/mol（Q3＞0）
D．
H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJ/mol（Q4＞0）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大．它們分屬于不同主族，這四種元素的原子電子層數(shù)之和為8．A、B、C、D依次為a、b、c、d的單質(zhì)，甲、乙、丙分子內(nèi)原子數(shù)依次為4、3、2．在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的化合反應(yīng)．
（1）將甲和丙兩氣體混合后產(chǎn)生白煙，則丁的電子式是，若將甲通入乙中所得溶液PH大于7，用方程式表示溶液PH大于7 的原因：NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）寫出一種由a、b、c、d四種元素組成的化合物的化學(xué)式NH4ClO，該化合物形成的晶體是離子晶體（填晶體類型）．
（3）高溫時(shí)，甲與C在催化劑作用下加熱可以發(fā)生反應(yīng)．該反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)某強(qiáng)酸的重要環(huán)節(jié)，若將12.8g銅與一定量的該濃酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)情況），則所消耗的酸的物質(zhì)的量是0.6 mol，所得氣體的平均摩爾質(zhì)量為38g/mol．
（4）t℃時(shí)，將2molA和2molB通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物B還剩余1.6mol．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成甲的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L•min），平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%，容器中反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為5：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于168O，說法正確的是（　�。�
A．屬于第二周期第VIA族元素B．原子最外層電子數(shù)為8
C．質(zhì)子數(shù)為16D．與167N互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．按要求寫出下列方程：
（1）鐵和銅作電極，插入濃硝酸中形成原電池，負(fù)極電極反應(yīng)Cu-2e-═Cu2+．
（2）甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)C6H5CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C6H5CH2Cl+HCl．
（3）含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol．
（4）丙烯在催化劑作用下制取聚丙烯．
（5）實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（6）2-溴丙烷與NaOH溶液共熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．有A、B、C、D、E五種元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
AA原子的1s軌道上只有1個(gè)電子
BB是電負(fù)性最大的元素
CC基態(tài)原子的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子
DD是主族元素且與E同周期，其最外能層
上有2個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
EE能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能大（填“大”或“小”）．
（3）CA3分子中C原子的雜化類型是sp3．
（4）A、C、E三種元素可形成[E（CA3）4]2+，其中存在的化學(xué)鍵類型有①③（填序號(hào)）；
①配位鍵  ②金屬鍵  ③極性共價(jià)鍵  ④非極性共價(jià)鍵  ⑤離子鍵  ⑥氫鍵
若[E（CA3）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[E（CA3）4]2+中的兩個(gè)CA3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E（CA3）4]2+的空間構(gòu)型為a（填序號(hào)）．
a．平面正方形   b．正四面體   c．三角錐形   d．V形
（5）B與D可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．其中D離子的配位數(shù)為8，若該晶體的密度為a g•cm-3，則該晶胞的體積是$\frac{\frac{78}{{N}_{A}}×4}{a}$ cm3（寫出表達(dá)式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，能與醋酸發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
①石蕊  ②乙醇 ③氫氧化銅  ④金屬鋁  ⑤氧化鎂  ⑥碳酸鈣．
A．①③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②④⑤⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．硅作為一種新型能源被廣泛開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中，你認(rèn)為不正確的是（　�。�
A．硅燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境產(chǎn)生的污染，容易得到有效控制
B．硅燃燒可以放出較多的熱量
C．自然界中硅的貯存量豐富，可以從自然界直接獲得單質(zhì)硅
D．硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料之一

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