常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A.根據(jù)題意回答下列問題:
(1)寫出酸H2A的電離方程式
H2A?H++HA-、HA-?H++A2-
H2A?H++HA-、HA-?H++A2-

(2)若溶液M由10mL 2mol?L-1NaHA溶液與2mol?L-1NaOH溶液等體積混合而得,則溶液M的pH
7(填“>”、“<”或“=”),溶液中離子濃度由大到小順序為
c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+
c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+
.已知Ksp(BaA)=1.8×10-10,向該混合溶液中加入10mL 1mol?L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+濃度為
5.4×10-10
5.4×10-10
 mol?L-1
(3)若溶液M由下列三種情況:①0.01mol?L-1的H2A溶液;②0.01mol?L-1的NaHA溶液;③0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為
;pH由大到小的順序為
②>③>①
②>③>①
分析:(1)由于溶液存在H2A,說明H2A是二元弱酸;
(2)當NaHA與NaOH等物質的量反應后生成Na2A,共0.02mol,由于A2-水解使得溶液顯堿性,pH>7,根據(jù)溶液呈堿性判斷離子濃度;由反應式Ba2++A2-=BaA↓可得:沉淀后A2-過量0.01mol,溶液中c(A2-)=
0.01mol
30×10-3L
=
1
3
mol?L-1,根據(jù)BaA的Ksp可得c(Ba2+);
(3)3種溶液溶質分別是H2A、NaHA、H2A與NaHA的混合物,它們的濃度分別相等,由于HA-的存在會抑制H2A的電離,判斷故c(H2A)大小.
解答:解:(1)由于溶液存在H2A,說明H2A是二元弱酸,其電離方程式:H2A?H++HA-、HA-?H++A2-;故答案為:H2A?H++HA-、HA-?H++A2-
(2)當NaHA與NaOH等物質的量反應后生成Na2A,共0.02mol,由于A2-水解使得溶液顯堿性,PH>7,可得溶液中離子濃度的大小順序為c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+);
由反應式Ba2++A2-=BaA↓可得:沉淀后A2-過量0.01mol,溶液中c(A2-)=
0.01mol
30×10-3L
=
1
3
mol?L-1,根據(jù)BaA的Ksp=c(Ba2+)?c(A2-)可得c(Ba2+)=
Ksp
c(A2-)
=
1.8×10-10
1
3
=5.4×10-10 mol?L-1;
故答案為:>;c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+);5.4×10-10
(3)3種溶液溶質分別是H2A、NaHA、H2A與NaHA的混合物,它們的濃度分別相等,由于HA-的存在會抑制H2A的電離,故c(H2A)最大的③,最小的是②;由于H2A的存在會抑制HA-的水解,故pH最大的是②,最小的是①;所以pH由大到小的順序為②>③>①,
故答案為:③;②>③>①.
點評:本題考查學生弱電解質的電離平衡,鹽的水解規(guī)律以及離子濃度之間的守恒關系等方面的知識,注意所學知識的靈活應用,難度不大.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?駐馬店二模)常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A-、H+、OH-.根據(jù)題意回答下列問題:
(1)若溶液M由0.1mol?L-1的HA溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合而得,則溶液M的pH不可能
小于
小于
7(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)若溶液M的pH>7,則c(Na+
c(A-)(填“>”、“<”或“=”).
(3)常溫下,若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應而得,則下列說法中正確的是
AD
AD
(填字母).
A.若溶液M呈中性,則溶液M中c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol?L-1
B.若V1=V2,則溶液M的pH一定等于7
C.若溶液M呈酸性,則V1一定大于V2
D.若溶液M呈堿性,則V1一定小于V2

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科目:高中化學 來源: 題型:

在常溫下,某水溶液M中.
(1)若M中存在的離子只有:Na+、CH3COO-、H+、OH-,下列關系合理的是
①②④
①②④

①c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)    ②c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
③c(H+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)    ④c(Na+)=c(CH3COO-)且c(OH-)=c(H+
(2)若M由兩種相同物質的量濃度的溶液混合而成,其中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,且c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),這兩種溶液的溶質是
NH4Cl和NH3?H2O
NH4Cl和NH3?H2O

(3)若M為0.01mol/L的氨水,向其中加入等體積pH=2的鹽酸溶液(忽略溶液體積變化),所得混合液中:c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=
0.005mol/L
0.005mol/L
(填數(shù)值)
(4)若已知H2A為二元弱酸,溶液M由下列三種情況:①0.01mol?L-1的H2A溶液②0.01mol?L-1的NaHA溶液③0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為
;pH由大到小的順序為
③②③①
③②③①

(5)若M為20mL稀硫酸和鹽酸混合液,向該混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的物質的量為0.001mol,當加入60mL Ba(OH)2溶液時,溶液的pH=7(忽略溶液體積變化),試計算:最初混合酸溶液中c(H2SO4)=
0.05mol/L
0.05mol/L
,c(HCl)=
0.05mol/L
0.05mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A.根據(jù)題意回答下列問題:
(1)寫出酸H2A的電離方程式
H2A?H++HA-、HA-?H++A2-
H2A?H++HA-、HA-?H++A2-

(2)若溶液M由2mol?L-1NaHA溶液與2mol?L-1NaOH溶液等體積混合而得,則溶液M的pH
7(填“>”、“<”或“=”),溶液中離子濃度由大到小順序為
c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+
c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+

(3)若溶液M由下列三種情況:①0.01mol?L-1的H2A溶液;②0.01mol?L-1的NaHA溶液;③0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為
;pH由大到小的順序為
②>③>①
②>③>①

(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應而得,混合溶液c(H+)/c(OH-)=104,V1與V2的大小關系為
均有可能
均有可能
(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A-、H+、OH-.若該溶液M由 pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合反應而得,則下列說法中正確的是
 
(填字母).
A.若溶液M呈中性,則溶液M中c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol?L-1
B.若V1=V2,則溶液M的pH一定等于7
C.若溶液M呈酸性,則V1一定大于V2
D.若溶液M呈堿性,則V1一定小于V2

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