T ℃時(shí)在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖(1)所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(2)所示。

則下列結(jié)論正確的是(　　)

A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1

B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖(3)所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)


解析：根據(jù)圖(1)，可得v(X)＝0.1 mol·(L·min)－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則n(X):n(Y):n(Z)＝0.6:0.2:0.4＝3:1:2，B項(xiàng)正確；由圖(2)可知，根據(jù)“先拐先平”的原則，T2>T1，溫度升高，Y的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖(1)和圖(3)可知，平衡沒有發(fā)生移動(dòng)，僅僅是加快了反應(yīng)速率，而該反應(yīng)是一個(gè)體積變化的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故在這里應(yīng)該是使用了催化劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列轉(zhuǎn)化中有新物質(zhì)生成的是（    ）

A.干冰升華                B.食鹽熔化

   C.碳酸鈣高溫分解            D.蔗糖溶于水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按要求寫出化學(xué)方程式

⑴乙醇催化氧化

⑵ 苯和Br2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是 （ ）

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32—
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—
C．加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42—
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，將1 mol N2和3 mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測得N2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下，起始時(shí)向該容器中充入2 mol NH3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是(　　)

A．吸收18.4 kJ熱量　　　　　                     B．吸收73.6 kJ熱量

C．放出18.4 kJ熱量                                     D．放出73.6 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知在一容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe＋Cu2＋,Fe2＋＋Cu，有關(guān)說法正確的是(　　)

A．可能為電解池反應(yīng)，F(xiàn)e做陰極，CuSO4溶液做電解液

B．可能為原電池反應(yīng)，負(fù)極Fe被還原為Fe2＋

C．可能為電解池反應(yīng)，陽極反應(yīng)：Fe－2e－,Fe2＋

D．可能為原電池反應(yīng)，F(xiàn)e做負(fù)極，Zn做正極，CuSO4溶液為電解液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：

Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)

(1)該溫度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10 min后，生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________。

(2)請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：

①_____________________；

②_____________________。

(3)某些金屬氧化物粉末和鋁粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是________。

(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式：_____________________；

欲使上述體系中鋁離子濃度增加，可加入的物質(zhì)是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時(shí)刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是(　　)

測定時(shí)刻/s

t1

t2

t3

t4

c(A)/(mol·L－1)

6

3

2

2

c(B)/(mol·L－1)

5

3.5

3

3

c(C)/(mol·L－1)

1

2.5

3

3

A.在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止

B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低

C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2A＋B2C

D．在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為：

[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


合成氨反應(yīng)為3H2+N22NH3，其反應(yīng)速率可以分別為v(H2)、v(N2)、v(NH3)［mol·(L·s)-1］表示，則正確的關(guān)系式為（    ）

A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)                   B.3v(H2)=v(N2)

C.v(NH3)=v(H2)                       D.v(H2)=3v(N2)

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