3．目前，利用金屬或合金儲(chǔ)氫已取得很大進(jìn)展，先后發(fā)現(xiàn)了Ni、Mg、Fe基三個(gè)系列的儲(chǔ)氫材料，如圖是一種儲(chǔ)氫密度超過液氫的鎳基合金的晶胞結(jié)構(gòu)圖．
①Ni原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，位于周期表的d區(qū)．
②這種儲(chǔ)氫合金的化學(xué)式為LaNi5．

分析 ①鎳為28號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可以寫出電子排布式，再根據(jù)元素周期表可以確定鎳所在的區(qū)；
②利用均攤法可以確定化學(xué)式．

解答 解：①鎳為28號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，再根據(jù)元素周期表可以確定鎳元素在d區(qū)，故答案為：1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；d；
②根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知，在晶胞中含有La原子數(shù)為：8×$\frac{1}{8}$=1，Ni原子數(shù)為1+8×$\frac{1}{2}$=5，所以La原子數(shù)與Ni原子數(shù)之比為1：5，所以化學(xué)式為LaNi5，故答案為：LaNi5．

點(diǎn)評 本題主要考查了核外電子排布式和元素周期表的關(guān)系及晶體結(jié)構(gòu)的掌握情況，應(yīng)熟練掌握核外電子排布式和元素周期表中位置的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如表為元素周期表前四周期，其中的字母代表相應(yīng)的元素．
a
bcd
efgk
hIj
（1）元素h的二價(jià)陽離子的外圍電子排布式為3d6．
（2）元素c、d、e、f的第一電離能（I1）由小到大的順序?yàn)锳l＜Mg＜O＜N．（用相應(yīng)元素的元素符號(hào)表示）
（3）表中所列的元素之間可以形成多種無機(jī)化合物和有機(jī)化合物，其中1mol苯甲醛分子（如圖1）中含有σ鍵的數(shù)目為14NA此有機(jī)物中C原子的雜化類型為sp2．
（4）元素d與e形成的化合物常用于制作耐火材料．
（5）表中有關(guān)元素形成的一種離子和單質(zhì)d3互為等電子體，則該離子的化學(xué)式為NO2-．
（6）已知j的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，又知j的密度為9.00g/cm3，則晶胞邊長為$\root{3}{\frac{4×64}{9{N}_{A}}}$cm；jkd4常作電鍍液，其中kd42-的空間構(gòu)型是正四面體．k原子的雜化軌道類型是sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列圖中所示的實(shí)驗(yàn)操作評價(jià)合理的是（　�。�
A．
如圖可能證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl＞C＞Si
B．
如圖裝置可用來制備少量氧氣，并且控制反應(yīng)的發(fā)生與停止
C．
圖中配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液不能直接在容量瓶中進(jìn)行
D．
如圖為制備并收集少量NO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，溶液的導(dǎo)電性由大變小，至不能導(dǎo)電后又逐漸增大的是（　　）
A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C．石灰乳中滴加稀鹽酸D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．向200mlNaOH溶液中投入5.4gAl，二者恰好完全反應(yīng)，計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量濃度？
（2）生成標(biāo)況下氫氣的體積？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氮元素在自然界中存在多種價(jià)態(tài)，結(jié)合題干回答下列問題：
（1）氮元素原子核外有3個(gè)未成對電子，最外層有2種能量不同的電子．
（2）氮和磷是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強(qiáng)弱的是ab（填編號(hào)）．
a．NH3比PH3穩(wěn)定性強(qiáng)
b．氮?dú)馀c氫氣能直接化合，磷與氫氣很難直接化合
c．硝酸顯強(qiáng)氧化性，磷酸不顯強(qiáng)氧化性
d．氮?dú)獬厥菤怏w，磷單質(zhì)是固體
（3）已知，氯胺NH2Cl熔點(diǎn)-66℃，NH4Cl熔點(diǎn)340℃，氯胺的電子式為，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋兩者熔點(diǎn)相差較大的原因氯胺NH2Cl為分子晶體，NH4Cl為離子晶體，熔沸點(diǎn)離子晶體高于分子晶體．
（4）NH2Cl比HClO穩(wěn)定性高，易水解，因水解后能產(chǎn)生可殺菌消毒的物質(zhì)而成為飲用水的緩釋消毒劑，NH2Cl發(fā)生水解的化學(xué)方程式為NH2Cl+H2O?NH3+HClO．
（5）工業(yè)上利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3-，當(dāng)控制溶液pH在10.7左右時(shí)，反應(yīng)過程中生成AlO2-、氮?dú)夂桶睔�，若氮�(dú)夂桶睔獾捏w積比為4：1，則還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為16：9，若氮?dú)夂桶睔獾捏w積比為1：1，則除去0.1mol NO3-，消耗鋁5.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．NO和NO2是常見的氮氧化物，研究它們的綜合利用有重要意義．
（1）氮氧化物產(chǎn)生的環(huán)境問題有產(chǎn)生光化學(xué)煙霧或形成酸雨（填一種）．
（2）氧化-還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
①反應(yīng)Ⅰ為：NO+O3═NO2+O2，生成11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol．
②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（3）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：
NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
①已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1．
②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1mol，5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器中NO 和NO2的濃度之比為3：1，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是75%．
③上述反應(yīng)達(dá)平衡后，其它條件不變時(shí)，再往容器中同時(shí)充入NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡A（填序號(hào)）．
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．不移動(dòng)
（4）某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如圖，電極為多孔惰性材料．則負(fù)極的電極反應(yīng)式是NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．甲、乙、丙、丁四種易溶水物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成．已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A．.甲溶液含有OH-B．.乙溶液含有H+C．丙溶液含有HCO3-D．.丁溶液含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽離子
B．NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子形成的納米材料的質(zhì)量為107g
C．等體積等密度的N2和CO所含分子數(shù)相同
D．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于水1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1

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