假設一定條件下某密閉容器中存在如圖所示反應（空心球代表X原子，實心球代表Y原子），下列有關該反應的說法中不正確的是（　�。�
A、該反應一定是可逆反應
B、該反應一定是氧化還原反應
C、該反應一定是放熱反應
D、該反應的方程式可表示為2XY2+Y2?2XY3
考點：化學基本反應類型
專題：物質的性質和變化專題
分析：可逆反應的特點：反應不能進行到底．可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物；
化合反應：指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應，有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應．
解答： 解：A．反應前后存在相同的物質，說明反應物沒有完全轉化為生成物，故屬于可逆反應，故A正確；
B．有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應，故B正確；
C．化合反應一般是放熱反應，但也有吸熱反應，如二氧化碳和碳反應生成一氧化碳屬于化合反應，但是屬于吸熱反應，故此反應可能為吸熱反應，也可能為放熱反應，故C錯誤，
D.4個和2個反應生成4個，該反應的方程式可表示為2XY2+Y2?2XY3，故D正確；
故選C．
點評：本題考查可逆反應的判斷、四種基本反應類型的判斷、化合反應與氧化還原反應的關系等，質量守恒定律的應用，題目難度不大，注意要熟練掌握基本反應的特點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA
B、1mol H2O2完全分解生成H2O和O2時，轉移了NA個電子
C、1mol C10H22分子中，含有共價鍵數(shù)目為32NA
D、0.5mol Na2O2中含有NA個陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程．其設計的模擬裝置如下：

根據(jù)要求填空：
（1）制備Cl2時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是
 
（填序號）．
A、往燒瓶中加入MnO2粉末 B、加熱 C、往燒瓶中加入稀鹽酸
（2）B裝置有三種功能：①均勻混合氣體；②
 
；③
 
．
（3）設
V(Cl2)
V(CH4)
=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值為
 
．
（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是
 
．
（5）E裝置的作用是
 
（填編號）．
A、收集氣體 B、吸收氯氣C、防止倒吸D、吸收氯化氫
（6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為
 
（填分離方法名稱）．
（7）該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為
 
（填編號）．
A、CH4  B、CH3Cl C、CH2Cl2 D、CHCl3 E、CCl4
（8）制備Cl2反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，可采用鹽酸中和滴定法．用
 
（“酸式”或“堿式”）滴定管量取試樣20.0mL，用0.10mol?L-1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定氯化鉀和硫酸鉀混合物中氯化鉀的含量，某同學設計了如下實驗：稱量樣品，溶解，添加適量A溶液，過濾，得沉淀和濾液B，將沉淀洗滌，烘干，得物質C．
回答下列問題：
（1）溶液A溶質的化學式
 
，物質C的化學式
 
．
（2）用托盤天平稱量樣品，當天平平衡時，發(fā)現(xiàn)左盤錯放砝碼質量為26g，游碼為0.4g，則右盤樣品實際質量是
 
．
（3）若過濾使用的儀器和用品已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈、燒杯、漏斗，還需要補充的儀器或用品是
 
．
（4）若C的質量為23.3g，則原混合物中氯化鉀的質量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）能生成該高分子化合物的單體為
 

（2）上述單體中能水解的為A，請寫出A水解的化學方程式
 

（3）上述單體中屬于芳香化合物的B，寫出B與碳酸鈉反應的化學方程式
 

（4）除上述A、B以外的另一個單體C，存在順反異構體，請寫出它們的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物丙由如下反應：C4H10O（甲）
濃H2SO4
△
C4H8（乙）
Br2
CCl4
C4H8Br2（丙）得到，丙不可能的是（　　）
A、CH3CH2CHBrCH2Br
B、CH3CH（CH2Br）2
C、CH3CHBrCHBrCH3
D、（CH3）2CBrCH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

生活中常用到一些化學物質，下列物質與對應的用途錯誤的是（　�。�
A、CaO--干燥劑
B、Na2O2--供氧劑
C、Al2O3--鋁熱劑
D、KAl（SO4）2．12H2O--凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實驗小組為了研究該合金的性質并測定該合金中碳的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案和實驗裝置：
Ⅰ．探究該合金的某些性質：
（1）取a g合金粉末放入蒸餾燒瓶，并加入足量濃硫酸，A、B中均無明顯現(xiàn)象，原因是
 
．
（2）點燃酒精燈一段時間后，A中劇烈反應，請寫出A中反應的化學方程式：
 
．
（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學式填入下表相應的位置．
滴加的溶液氯水氨水
沉淀的化學式
 
 
Ⅱ．測定樣品中碳的質量分數(shù)：
（4）裝置F的作用是
 
．
（5）反應結束后，若U形管E增重m g，則合金中碳的質量分數(shù)為
 
（用含m和a的式子表示）．若沒有裝置D，會使合金中碳的質量分數(shù)
 
 （填偏高、偏低、無影響）
（6）若將SO2氣體通入含有n mol Na2S的溶液中，溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體
 
mol（不考慮溶解的SO2）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某酯完全燃燒生成等物質的量的CO2和H2O，如該酯水解可得羧酸B和醇C，把醇C氧化可得羧酸D．且B與D互為同分異構體，則該酯可能為（　�。�
A、CH3CH2CH2COOCH2CH（CH3）2
B、CH3 COOCH（CH3）2
C、CH3 COOCH2CH2CH2OOCCH3
D、CH3 COOCH2CH3

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