用簡便、經(jīng)濟的方法鑒別硫酸銅、碳酸鈉、氫氧化鎂三種白色固體粉末，應選用的試劑是（　　）
A、紫色石蕊試液B、氫氧化鈉溶液
C、稀鹽酸D、水
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：硫酸銅遇水變藍，氫氧化鎂不溶于水，碳酸鈉溶于水，以此來解答．
解答： 解：A．硫酸銅溶液顯酸性、碳酸鈉溶液顯堿性，氫氧化鎂不溶于水，紫色石蕊可鑒別，但不是最簡單方法，故A不選；
B．NaOH溶液與三種固體混合，生成藍色沉淀的為硫酸銅、無現(xiàn)象的為碳酸鈉，固體不能溶解的為氫氧化鎂，可鑒別，但不是最簡單方法，故B不選；
C．加鹽酸后溶液為藍色的為硫酸銅、有氣體生成的為碳酸鈉、固體溶解無現(xiàn)象的為氫氧化鎂，但不是最簡單方法，故C不選；
D．硫酸銅遇水變藍，二氫氧化鎂不溶于水，碳酸鈉溶于水，可鑒別，且方法最簡單，故D選；
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點，把握鑒別物質(zhì)時發(fā)生的反應及反應現(xiàn)象為解答的關鍵，注意現(xiàn)象相同不能鑒別且最佳試劑的分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氣體X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淺黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生，則有關氣體X的成分的下列說法正確的是（　�。�
A、一定含有HBr，可能含有CO2、Cl2
B、一定不含CO2
C、一定不含NH3、Cl2
D、可能含有Cl2、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關離子方程式正確的是（　�。�
A、向稀鹽酸中加入少量鈉粒：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B、向氯化鐵溶液中滴加偏鋁酸鈉溶液：Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓
C、Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O
D、向含氯化鋁的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：Al3++MgO+H2O=Al（OH）3↓+Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、同溫下，0.1mol/L CH3COONH4溶液和0.1mol/L CH3C00Na溶液中，由水電離的c（H+），前者小于后者
B、反應2A（s）+B（g）═2C（g）+D（g）不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0
C、同溫下，已知醋酸電離平衡常熟為Ka，醋酸根水解常數(shù)為Kb，水的離子積為Kw．則三者關系為：Ka?Kb=Kw
D、反應A（g）?2B（g）△H，若正反應的活化能為EakJ?mol-1，逆反應的活化能為EbkJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術，反應①為主反應，反應②和③為副反應．

①
1
4
CaSO4（s）+CO（g）?CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ?mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ?mol-1
③CO（g）?
1
2
C（s）+
1
2
CO2（g）△H3=-86.2kJ?mol-1
（1）反應2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=
 
（用△H1、△H2和△H3表示）
（2）反應①-③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應溫度T的變化曲線見圖1，結(jié)合各反應的△H，回答下列問題．a(chǎn)）曲線中對應反應②的是
 
（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
歸納lgK-T曲線變化規(guī)律：（b）
 
．（c）
 
．
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入初始濃度為C0 mol?L-1 的CO，反應①于900℃達到平衡，此時c平衡（CO）=8.0×10-5 mol?L-1．
①用圖1中相應的lgK的值計算CO的轉(zhuǎn)化率（忽略副反應，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
②c（CO）隨反應時間t的變化曲線如圖2所示．
若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中分別畫出升高反應溫度（高于900℃）和降低反應溫度（低于900℃）c（CO）隨反應時間t的變化曲線圖，并作相應的標注（忽略副反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2O和Na2O2均能和CO2反應，但Na2O與CO2反應不生成O2，現(xiàn)有一定量的Na2O和Na2O2的混合物，使其充分與CO2反應，每吸收17.60g CO2，即有3.2g O2放出．試計算混合物中Na2O和Na2O2的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C三種均含同一種金屬元素的無機化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖1（部分產(chǎn)物已略去）所示：

（1）請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式：
 
．A與C反應的所有可能的離子方程式：
 
．
（2）若化合物B經(jīng)過一系列反應可以得到單質(zhì)E，將一定質(zhì)量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖2所示．則固體混合物中Mg的質(zhì)量為：
 
；NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

要除去Fe2O3中混有的Al2O3，最好的方法是（　�。�
A、用NaOH洗滌、過濾
B、用H2加熱還原
C、用CO加熱還原
D、用鹽酸洗滌過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A、將Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)
B、保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+水解
C、室溫下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，CH3COOH的電離程度一定增大
D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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