Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O₂各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75N_A
B．常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng)，共生成1molO₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 N_A
C．常溫常壓下，0．l N_A個(gè)Al與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的H₂體積大于3.36 L
D．4.4g CO₂所含有的成鍵電子數(shù)約為0.8N_A

Answer 1

【答案】分析：A、等物質(zhì)的量一氧化氮和氧氣反應(yīng)，氧氣剩余，生成的二氧化氮和四氧化二氮存在化學(xué)平衡；
B、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)自身氧化還原反應(yīng)，氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)和-2價(jià)，1mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子；
C、0．l N_A個(gè)Al為0.1mol與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的H₂體積物質(zhì)的量為0.15mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L，常溫常壓下，氣體體積大于3.36L；
D、4.4g CO₂物質(zhì)的量為0.1mol，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，含有的成鍵電子數(shù)約為0.8N_A；
解答：解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O₂各11.2L混合，物質(zhì)的量各為0.5mol，2NO+O₂=2NO₂；氧氣剩余0.25mol，生成二氧化氮0.5mol，混合氣體共0.75mol，由于二氧化氮和四氧化二氮存在化學(xué)平衡，所以混合氣體中分子物質(zhì)的量小于0.75mol．故A錯(cuò)誤；
B、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)自身氧化還原反應(yīng)，氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)和-2價(jià)，1mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子；Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng)，共生成1molO₂，反應(yīng)的過(guò)氧化鈉為2mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 N_A；故B正確；
C、0．l N_A個(gè)Al為0.1mol與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的H₂體積物質(zhì)的量為0.15mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L，常溫常壓下，氣體體積大于3.36L；故C正確；
D、4.4g CO₂物質(zhì)的量為0.1mol，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，含有的成鍵電子數(shù)約為0.8N_A，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，化學(xué)鍵數(shù)，二氧化氮?dú)怏w和四氧化二氮存在化學(xué)平衡，是解題的關(guān)鍵．