【題目】對(duì)羥基苯甲酸丁酯(俗稱(chēng)尼泊金丁酯)可用作防腐劑,對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用,工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得,以下是某課題組開(kāi)發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線(xiàn):

已知以下信息:

①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基;②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡;③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為11。

回答下列問(wèn)題:

1A的化學(xué)名稱(chēng)為________;

2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______,該反應(yīng)的類(lèi)型為_______;

3D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________

4F的分子式為_______;

5G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________;

6E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_______種,其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為221的是______(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

【答案】甲苯 +2Cl2 +2HCl 取代反應(yīng) C7H4O3Na2 13

【解析】

A的分子式為C7H8,經(jīng)系列轉(zhuǎn)化得到G,G與丁醇最終合成對(duì)羥基苯甲酸丁酯可知,則A為甲苯G,甲苯在鐵作催化劑條件下,苯環(huán)甲基對(duì)位上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B,結(jié)合信息②可知,D中含有醛基,B在光照條件下,甲基上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C,C在氫氧化鈉水溶液中,甲基上的氯原子發(fā)生取代反應(yīng)生成D,結(jié)合信息①可知,D,D在催化劑條件下醛基被氧化生成EEE在堿性高溫高壓條件下轉(zhuǎn)化為FF酸化得到G,苯環(huán)上的Cl原子被取代生成F,同時(shí)發(fā)生中和反應(yīng),則FG,據(jù)此解答。

根據(jù)上述分析可知A,B,CD,E,F

(1)根據(jù)上述分析可知A,則A的化學(xué)名稱(chēng)為甲苯;

(2)B,C,由BCl2在光照時(shí)發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成C,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為+2Cl2 +2HCl,反應(yīng)的類(lèi)型為取代反應(yīng);

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4) F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知F的分子式為C7H4O3Na2;

(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(6)E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明可能含有醛基,測(cè)鏈為-OOCH-Cl,兩個(gè)官能團(tuán)在苯環(huán)的位置有鄰位、間位、對(duì)位三種位置,有3種不同結(jié)構(gòu);也可能是測(cè)鏈含有-Cl、-OH-CHO三種官能團(tuán),當(dāng)-OH、-CHO處于鄰位時(shí),-Cl4種不同位置;當(dāng)-CHO、-OH處于間位時(shí),-Cl4種不同位置;當(dāng)-OH、-CHO處于對(duì)位時(shí),-Cl2種不同位置;故可能的同分異構(gòu)體種類(lèi)為3+4+4+2=13種,其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為221的是。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗,下列敘述錯(cuò)誤的是(  )

A. 消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x)mol

B. 處理廢水中的物質(zhì)的量為mol

C. 反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol

D. FeO· FeyCrxO3中,3xy

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg·cm-3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。

I.配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液:下圖是配制50 mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。

(1)請(qǐng)你觀(guān)察圖示并判斷其中不正確的操作有______________ (填序號(hào))。

(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是________________(填名稱(chēng))。

(3)如果按照?qǐng)D示的操作配制溶液,在其他操作均正確的情況下,配制溶液的濃度將______(填“偏大”或“偏小”)。

II.測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度:取血液樣品20.00 mL,經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸,再用0.020 mol·L-1酸性 KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時(shí)共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

(4)請(qǐng)寫(xiě)出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式 ____________________________。

(5)滴定時(shí),根據(jù)現(xiàn)象_________________________,即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。

(6)經(jīng)過(guò)計(jì)算,血液樣品中Ca2+的濃度為______________mg·cm-3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2AgCl22AgCl。下列說(shuō)法正確的是

A. 正極反應(yīng)為AgCl eAg Cl

B. 放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

可選藥品:濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。

已知:氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng),能與反應(yīng):。

(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中,裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是_______________________________________。

(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢查裝置的氣密性,加入藥品,打開(kāi)彈簧夾后_______________________________________

(3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。

(4)裝置②的作用是_____________________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。

(5)該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2可與H2催化合成甲醇,于恒容密閉容器中,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);下列描述能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

A.CO2H2、CH3OH、H2O在容器中共存

B.CO2H2、CH3OH、H2O的濃度相等

C.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零

D.CO2、H2CH3OH、H2O的濃度均不再變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高溫下,正硅酸鋰(Li4SiO4)能與CO2發(fā)生反應(yīng),對(duì)控制CO2的排放具有重要的理論意義和實(shí)用價(jià)值。完成下列填空:

1)硅原子核外電子占有_____種能量不同的軌道;Li、C、Si的最高價(jià)氧化物中,屬于原子晶體的是_____

2)鈉元素的金屬性比鋰強(qiáng),用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)說(shuō)明理由_____。

一定溫度下,在2L的密閉容器中,Li4SiO4CO2發(fā)生如下反應(yīng):Li4SiO4(s)+CO2(g)Li2SiO3(s)+Li2CO3(s)。

3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____,反應(yīng)20min,測(cè)得容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了8.8g,則0~20min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為_____。

4)在T1、T2溫度下,恒容容器中c(CO2)隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)是_____反應(yīng)(選填放熱吸熱)。

T1溫度下,達(dá)到平衡時(shí)c(CO2)amol·L-1,保持其他條件不變,通入一定量的CO2,重新達(dá)到平衡時(shí)c(CO2)bmol·L-1。試比較a、b的大小,并說(shuō)明理由_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究燃料的燃燒效率和對(duì)污染氣體產(chǎn)物的無(wú)害化處理,對(duì)于防止大氣污染有重要意義。

(1)將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知:

H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H= 242.0 kJ/mol

C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H= 110.0 kJ/mol

①寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方程式_____________________。

②已知在101kPa時(shí),CO、 H2和CH4的燃燒熱分別為283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol,H2O(l)= H2O(g) △H= +44.0 kJ/mol,則反應(yīng)CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g)△H=______________。

(2)已知一定溫度和壓強(qiáng)下,由H2和CO反應(yīng)合成優(yōu)質(zhì)燃料甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-91kJ/mo1

①在相同條件下要想得到182kJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是_____________。

A.2mo1 CO和4mol H2  B.2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH(g)

C.4mo1 CO和4mol H2    D.4mo1 CO和6mol H2 

②將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中,保持恒溫恒壓時(shí)進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為20%,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是___(填“吸收”或“放出”)___kJ熱量。

(3)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2

若1 mol CH4還原NO2至N2,整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867 kJ,則 ΔH2____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用粗制ZnO粉末(含雜質(zhì)Fe、Ni等)制備高純ZnO的流程如下:

已知:本實(shí)驗(yàn)條件下,Ni2+不能被氧化,高錳酸鉀還原產(chǎn)物為MnO2

1)加快酸浸速率可采取的措施______。(任舉一條)

2)調(diào)pH約為5,再加KMnO4溶液進(jìn)行氧化。寫(xiě)出氧化步驟對(duì)應(yīng)的離子方程式______。

3濾渣2”的成分是______。

4)流程中涉及的操作有______、洗滌、______

5)獲得的堿式碳酸鋅需要用水洗滌,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_____

6)已知Ksp[Fe(OH)3]2.6×10-39。 25℃時(shí),調(diào)節(jié)某酸性廢水的pH值,使溶液中的Fe3+殘留濃度為2.6×10-6molL-1,則pH應(yīng)調(diào)至______

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