將下列家庭常用藥物與相應(yīng)作用連線
考點(diǎn)：藥物的主要成分和療效
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：板藍(lán)根沖劑清熱解毒可用于治療感冒，甘草片常用于鎮(zhèn)咳化痰，紅霉素是抗生素，開瑞坦用于抗過敏，阿司匹林可用來退熱止痛，碘酒用來傷口消炎，胃舒平是抗酸藥．
解答： 解：板藍(lán)根沖劑可用于治療感冒，甘草片常用于鎮(zhèn)咳化痰，紅霉素用于抗菌消炎，開瑞坦用于抗過敏，阿司匹林可用來退熱止痛，碘酒用來傷口消炎，胃舒平用來抑制胃痛、助消化，故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查一些家庭常用藥物的作用，難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于烴和甲烷的敘述正確的是（　�。�
A、烴的組成均符合通式CnH2n+2
B、甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清潔能源
C、烴類分子中的碳原子與其它原子的結(jié)合方式是形成四對(duì)共用電子對(duì)
D、甲烷不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、烴的衍生物是指由烴經(jīng)一步反應(yīng)得到的有機(jī)生成物
B、由烴經(jīng)一步反應(yīng)得到的有機(jī)生成物是烴的衍生物
C、烴的衍生物中不一定有氧、氫等元素
D、鹵代烴中一定有碳、氫、鹵素三種元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯元素能形成多種鹽類，其中亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解．以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）“反應(yīng)2”的氧化劑是
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是
 
．
（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是
 
．
（4）“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)
 
（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某單質(zhì)A在一定條件下能實(shí)現(xiàn)如下的轉(zhuǎn)化：A
+O2
B
+O2
C
+H2O
D
（1）若A在常溫下是氣體，其氫化物的水溶液能使酚酞溶液變紅，則A是
 
（寫化學(xué)式），該氫化物中A元素的化合價(jià)為
 

（2）若A在常溫下是黑色固體，C使澄清石灰水變渾濁，則D是
 
（寫化學(xué)式）
（3）若A在常溫下是銀白色固體，灼燒時(shí)產(chǎn)生黃色火焰，則C是
 
（寫名稱）
（4）若A在常溫下是黃色固體，D的濃溶液能使蔗糖變黑，
1推出B是
 
（寫化學(xué)式）；
2寫出B→C的反應(yīng)方程式：
 
；
3若將B通入A的氫化物水溶液中，能觀察到
 
現(xiàn)象，化學(xué)方程式為：
 
；該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為：
 

4若將B通入BaCl2溶液中，未見有沉淀生成，若要使其產(chǎn)生沉淀，可往溶液中再通入一定量的某氣體，該氣體可能是
 
（填編號(hào)）
A、H2      B、Cl2       C、NH3       D、CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出圖中序號(hào)①～④儀器的名稱：

①
 
；②
 
；   ③
 
；④
 
；
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有
 
．（填儀器序號(hào)）
（3）若向II裝置中加入碘水和少量CCl4，振蕩后靜置，會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？
 
；靜置后，再將液體分離的操作是
 

（4）裝置I 中 冷凝水由
 
（填a或b）口通入，溫度計(jì)水銀球的位置是
 

（5）分離以下混合物應(yīng)該選用什么方法，將答案填寫在橫線上．
食鹽和大理石粉末：
 
   汽油和酒精：
 
  汽油和水：
 

（6）除掉硝酸鈉中少量的食鹽，某學(xué)生用AgNO3溶液，確認(rèn)Cl-已沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池．鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“-”．標(biāo)有“+”的接線柱，在充電時(shí)作
 
（填“正極”、“負(fù)極”“陽極”或“陰極”），發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），與外接電源的
 
相連（填“正極”或“負(fù)極”）．鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液為硫酸溶液，其正極材料為
 
，負(fù)極材料為
 
．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：
 
；正極反應(yīng)式為：
 
；總反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向黃色的FeCl3溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．
（1）該反應(yīng)類型屬于
 
．（填四個(gè)基本反應(yīng)類型之一）
（2）經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合．請(qǐng)按要求填空：
①所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．該配合物離子的化學(xué)式是
 
，F(xiàn)eCl3溶液與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物中含該離子的配合物化學(xué)式是
 
．
②若Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為
 
．
（3）向上述血紅色溶液中繼續(xù)加入濃KSCN溶液，溶液血紅色加深，這是由于
 
（單選）．
A．與Fe3+配合的SCN-數(shù)目增多  B．血紅色離子的數(shù)目增多   C．血紅色離子的濃度增加．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I的陽離子是由第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的，E是紅褐色物質(zhì)，K是紅棕色物質(zhì)．反應(yīng)⑩為少量J的溶液與足量G的反應(yīng)．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第
 
周期
 
族
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 

（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式
 

（4）主族元素X與I某些性質(zhì)相似，X的各層電子數(shù)相等．寫出X與短周期原子半徑最大元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
 

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一支充滿了L、K和O2的混合氣體的燒瓶倒扣在盛滿水的水槽里，水充滿燒瓶，求燒瓶內(nèi)溶液的濃度c的范圍
 
mol/L（用分?jǐn)?shù)表示，無需化簡，假設(shè)生成的液體不擴(kuò)散）

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