檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子,下列操作方法正確的是               (  )

A.加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,證明有Cl

B.用硝酸酸化后取上層清液,加入Ba(OH)2溶液,析出白色沉淀,證明有SO

C.加濃NaOH溶液后加熱,產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,證明有NH

D.加入鹽酸,放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體,證明含有CO

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列離子方程式書寫正確的是(  )

A.硝酸銀與鹽酸反應(yīng):

 AgNO3+Cl-====AgCl↓+N

B.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+====Ag+Cu2+

C.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):Ba2++S====BaSO4

D.鐵釘放入硫酸銅溶液中: 2Fe+3Cu2+====2Fe3++3Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問(wèn)題:

周期  

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)在①~⑫元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是________,非金屬性最強(qiáng)的元素是________,最不活潑的元素是________。(均填元素符號(hào))

(2)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。

a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(3)第3周期中原子半徑最大的元素是________(填元素符號(hào)),跟它同周期的原子半徑最小的元素是________(填元素符號(hào)),它們可以形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池,放電時(shí)的電池反應(yīng)如下:PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓ + 2H2O,根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是(    )

  A.PbO2是電池的負(fù)極     

  B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Pb + SO– 2e = PbSO4

C.PbO2得電子,被氧化    

D.電池放電時(shí),溶液酸性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是                                           (  )

A.NaHSO4     B.NaOH      C.Na2O         D.Na2O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


有硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液,已知其中Al3+ 物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L-1

SO42的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol·L-1,則此溶液中K+ 的物質(zhì)的量濃度為(   )

A.0.1 mol·L-1                 B.0.15 mol·L-1

C.0.2 mol·L-1                 D.0.25 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在一定條件下,21.6g A單質(zhì)與1.20molCl2完全反應(yīng),生成0.80mol AClx,

回答下列問(wèn)題:

(1)       寫出有關(guān)的化學(xué)方程式:__________________________________________

(2)       x的值為_(kāi)______________

(3)A的摩爾質(zhì)量是________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測(cè),原子序數(shù)為114的元素位于第7周期ⅣA族,稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是(  )

A.類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為6

B.其常見(jiàn)價(jià)態(tài)為+4、-4

C.它的金屬性比鉛強(qiáng)

D.它的原子半徑比鉛小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


把河沙(主要成分是SiO2)跟鎂粉按一定質(zhì)量比(質(zhì)量比約大于15∶24)混合均勻,裝入試管中加熱,大約一分鐘后發(fā)生劇烈反應(yīng),生成一種白色固體化合物和一種硅化物。待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中,立即產(chǎn)生氣泡并伴有爆炸聲,產(chǎn)生的氣體是一種能在空氣中自燃的硅的氣態(tài)氫化物。

(1)寫出河沙與鎂粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式________________,該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng);

(2)生成的混合物放入稀硫酸中,產(chǎn)生的氣體是(填化學(xué)式)________;

(3)寫出產(chǎn)生“爆炸聲”的化學(xué)方程式______________________________________

________________________________________________________________________。

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