【題目】向容積固定為2L的密閉容器中充入9.6mol NO和4.8molO2，發(fā)生如下反應：

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0

②2NO2(g)N2O4(g) △H<0

測得反應達到平衡時NO2濃度為1.2 mol/L，N2O4的濃度為0.8 mol/L。則反應①的化學平衡常數(shù)為( )

A． 0.24 B．0.36 C．1.44 D．l.96

【答案】B

【解析】

試題分析：平衡時NO2濃度為1.2 mol/L，N2O4的濃度為0.8 mol/L。說明反應①中生成c總(NO2)=1.2 mol/L+0.8 mol/L×2=2.8mol/L，反應①中消耗的c(NO)=2.8mol/L，消耗的c(O2)=×2.8mol/L=1.4mol/L，因此達到平衡后，c(NO)=-2.8mol/L=2mol/L，c(O2)=-1.4mol/L=1mol/L，c(NO2)=1.2mol/L，則反應①的化學平衡常數(shù)K==0.36，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇。請回答下列問題：

(1) 已知常溫常壓下，下列兩個可逆反應的能量變化如下圖所示：

請寫出左圖反應的平衡常數(shù)表達式K= 。

請寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式 。

(2) 如果只改變一個條件使上述反應方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應________(選填編號)。

A．一定向正反應方向移動 B．在平衡移動時，正反應速率先增大后減小

C．一定向逆反應方向移動 D．在平衡移動時，逆反應速率先減小后增大

(3) 在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關說法正確的是________(填字母)。

A．H2的濃度減小 B．正反應速率加快，逆反應速率也加快

C．甲醇的物質的量增加 D．重新平衡時，n(H2)/n(CH3OH)增大

(4) 保持溫度和體積不變，通入1molCO2和3molH2，下列能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

B．容器內壓強保持不變

C．H2的消耗速率與CO2的消耗速率之比為3∶1

D．容器內氣體的平均相對分子質量保持不變

(5) 若反應容器的容積為2.0 L，反應時間4.0 min，容器內氣體的密度減少了2.0 g·L-1。在這段時間內CO2的平均反應速率為_______________

(6) 有人設計甲醇-空氣燃料電池電源，用石墨作電極電解200 mL含有下列離子的溶液：

離子

Cu2+

H+

Cl-

SO

c/(mol·L-1)

0.5

2

2

0.5

電解一段時間后，標況下當兩極收集到相同體積的氣體時，陽極上收集到氧氣的質量為____________(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)。也有人用此電源利用電解法制備Na2FeO4，陽極材料為鐵，其電解質溶液用NaOH溶液，陽極反應式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述正確的是

A. 氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同

B. 氫氧化鐵膠體粒子在電場的影響下將向陰極移動，說明氫氧化鐵膠體帶正電。

C. 向某溶液中加入NaOH溶液后再滴加紅色石蕊試液變藍說明溶液中含有NH4+

D. 已知298K時，合成氨反應N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H＝-92.0kJ/mol ，在密閉容器中加入一定量反應物達平衡后生成0.2mol NH3，測得反應放出的熱量為9.20kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于反應mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物質的含量(c％)與溫度、壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是

A．ΔH<0 ΔS>0 B．ΔH>0 ΔS<0

C．H>0 ΔS>0 D．H<0 ΔS<0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液肯定呈酸性的是( )

A．含有H+離子的溶液 B．酚酞顯無色的溶液

C．C(OH-)＜C(H+)的溶液 D．pH小于7的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液的pH相比較（相同溫度下）（ ）

A．前者大 B．相等 C．后者大 D．不能肯定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，下圖是兩種投料比[n(HCl)：(O2)分別為4：1和2:1]下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線。則投料比為4:1、溺度為400℃時，平衡混合物中Cl2的體積分數(shù)是( )

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A．由NO2(g)和N2O4(g)組成的平衡體系升高溫度后顏色變深

B．實驗室中用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取HCl氣體

C．實驗室可用碳酸鈣粉末和稀鹽酸制得CO2氣體

D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電鍍污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質，工業(yè)上通過下述流程回收Na2Cr2O7等物質。

已知：

①Cr（OH）3、ZnO和Al2O3一樣均為兩性化合物；

②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同溫度下的溶解度如下表：

20℃

60℃

100℃

Na2SO4

19.5

45.3

42.5

Na2Cr2O7

183

269

415

（1）焙燒過程中生成Na2CrO4的化學方程式為 ；水浸后溶液中除Na2CrO4還存在的溶質有 和 ；

（2）加入H2SO4調節(jié)pH的目的為 ；

（3）得到濾渣Ⅲ的“系列操作”的步驟為 、 過濾；

（4）若1L加入H2SO4后所得溶液中含鉻元素質量為23.4g，CrO42﹣有8/9轉化為Cr2O72﹣，求轉化后所得溶液中c（Cr2O72﹣） = molL﹣1；

（5）向Na2Cr2O7與H2SO4混合液中加入H2O2，再加入乙醚并搖動，乙醚層為藍色。乙醚中溶有CrO5，則發(fā)生反應的化學方程式為 。

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