Question

【題目】T℃時(shí)，體積均為0.5 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g) △H= -Q kJ/mol(Q>0)。保持溫度不變，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始和平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
	A	B	C
①	2	1	0	0.75Q kJ
②	0.4	0.2	1.6

下列敘述中正確的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為18

B．容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.05Q kJ

C．向容器①中通入氦氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率變大

D．其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：容器①中參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量1.5mol，則：

2A（g）+B（g）2C（g）

起始（mol）：2 1 0

轉(zhuǎn)化（mol）：1.5 0.75 1.5

平衡（mol）：0.5 0.25 1.5

恒溫恒容下，②中完全轉(zhuǎn)化到方程式左邊可以得到2molA、1mol，容器①、②反應(yīng)為完全等效平衡，平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量相等，②中A的起始物質(zhì)的量為0.4mol，小于平衡時(shí)的0.5mol，故②中發(fā)生2C（g）2A（g）+B（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）．A．因?yàn)闇囟认嗟�，②中平衡常�?shù)與①互為相反數(shù)，不可能相等，①中平衡常數(shù)K=(1.5/0.5)2/[(0.5/0.5)2*0.25/0.5]=18，②中平衡常數(shù)K=1/18，故A錯(cuò)誤；B．②中反應(yīng)吸收熱量，容器①、②反應(yīng)為完全等效平衡，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量相等，則②中吸收的熱量為（0.25-0.2）mol×Q kJ/mol=0.05Q kJ，故B錯(cuò)誤；C．恒容條件下，向容器①中通入氦氣，各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變，所以C選項(xiàng)是正確的；D．平衡時(shí)①、②中C的體積分?jǐn)?shù)為1.5mol/(0.5+0.25+1.5)mol=2/3，其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度降低，反應(yīng)向生成C的方向移動(dòng)，生成2molC時(shí)，混合氣體減小1mol，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于2/3，故D錯(cuò)誤，所以C選項(xiàng)是正確的．