Question

20．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
①寫出該反應的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
②用雙線橋標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）2+2NO↑+4H₂O
③若19.2g銅與足量硝酸完全反應，則消耗硝酸為0.8 mol，被還原的硝酸為0.2 mol，生成NO的體積為4.48 L（標準狀況）

Answer 1

分析 ①硝酸和硝酸銅拆為離子，結(jié)合電荷守恒書寫；
②由Cu元素的化合價變化、N元素的化合價變化來分析，化合價升高失去電子，化合價降低得到電子；
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
③19.2g銅的物質(zhì)的量為$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，由反應可知，0.3molCu消耗0.8mol硝酸，被還原的硝酸和生成的NO均為0.2mol，以此來計算．

解答 解：①硝酸和硝酸銅拆為離子，則把3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，改寫為離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
②在反應3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合價由0升高到+2價，N元素的化合價由+5降低為+2價，轉(zhuǎn)移的電子為6e^-，
則雙線橋法標出電子得失的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
③19.2g銅的物質(zhì)的量為$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，由反應可知，0.3molCu消耗0.8mol硝酸，被還原的硝酸和生成的NO均為0.2mol，則生成NO的體積為4.48L；
故答案為：0.8；0.2；4.48．

點評 本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化及原子守恒的方法來分析是解答本題的關鍵，并注意反應中化學計量數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的關系來解答即可，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識解決實際問題的能力，題目難道不大．