Question

A-J是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是由兩種元素組成的化合物，D是一種紅棕色固體，H的焰色反應(yīng)呈黃色．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B物質(zhì)的化學(xué)式為

O₂

，H物質(zhì)的名稱為

偏鋁酸鈉

．
（2）G→J的化學(xué)方程式為

4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃

．
（3）D物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)所得溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）：

Fe³⁺+3H₂O Fe（OH）₃+3H⁺

．
（4）E與碳形成的合金在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式為：

2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

．
（5）寫出一個(gè)滿足下列兩個(gè)條件的置換反應(yīng)方程式：

3Fe+4H₂O（g）

△   .

Fe₃O₄+4H₂↑

．
①在A--J中選一種單質(zhì)作為反應(yīng)物；
②生成物之一是具有磁性的氧化物．

Answer 1

分析：D是一種紅棕色固體，應(yīng)為Fe₂O₃，可與C反應(yīng)，生成物A既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH反應(yīng)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為Al，A為Al₂O₃，E為Fe，B為O₂，H為NaAlO₂，I為AlCl₃，F(xiàn)為FeCl₂，G為Fe（OH）₂，J為Fe（OH）₃，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答：解：D是一種紅棕色固體，應(yīng)為Fe₂O₃，可與C反應(yīng)，生成物A既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH反應(yīng)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為Al，A為Al₂O₃，E為Fe，B為O₂，H為NaAlO₂，I為AlCl₃，F(xiàn)為FeCl₂，G為Fe（OH）₂，J為Fe（OH）₃，
（1）由以上分析可知B為O₂，H為偏鋁酸鈉，故答案為：O₂；偏鋁酸鈉；
（2）G為Fe（OH）₂，不穩(wěn)定，具有還原性，可與空氣中氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe（OH）₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃；
（3）D為Fe₂O₃，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl₃，其強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，離子方程式為Fe³⁺+3H₂O Fe（OH）₃+3H⁺，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O Fe（OH）₃+3H⁺；
（4）Fe與碳形成的合金在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，為吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故答案為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；
（5）生成物之一是具有磁性的氧化物，應(yīng)為Fe₃O₄，應(yīng)為鐵和水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O（g）

△   .

Fe₃O₄+4H₂↑，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）

△   .

Fe₃O₄+4H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，注意從D為突破口，結(jié)合物質(zhì)的轉(zhuǎn)化推斷其它物質(zhì)，牢固掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)為解答該類題目的關(guān)鍵．