向一密閉容器中充入1molA，2molB，發(fā)生反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（s）+3D（g），在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體D的濃度為1.4mol/L．在一體積可變的密閉容器中，充入0.8molC，3.5molD，若使D的濃度仍為1.4mol/L，則容器體積取值范圍為多少？
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：分析題干信息可知，恒壓容器中充入0.8molC，3.5molD，若使D的濃度仍為1.4mol/L，利用固體C極值反應(yīng)分析計(jì)算D的物質(zhì)的量，結(jié)合C=
n
V
計(jì)算此時(shí)容器體積的取值．
解答： 解：假設(shè)C完全反應(yīng)，此時(shí)，容器中D的物質(zhì)的量為3.5 mol-2.4 mol=1.1 mol，1.4 mol?L-1=
1.1mol
V
，V=
11
14
L．
假設(shè)C完全不反應(yīng)，此時(shí)容器中D的物質(zhì)的量是3.5 mol，同法可求出V=2.5 L．
即容器體積的取值范圍是2.5 L＞V＞
11
14
L．
答：充入0.8molC，3.5molD，若使D的濃度仍為1.4mol/L，容器體積取值范圍為2.5 L＞V＞
11
14
L；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡恒溫恒容，恒溫恒壓條件下氣體物質(zhì)的量和濃度的關(guān)系分析計(jì)算，掌握恒壓溶液中的氣體物質(zhì)的量的計(jì)算和容器體積計(jì)算式解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.02mol的鋁單質(zhì)在氧氣中完全燃燒，燃燒的產(chǎn)物與2.00mol/L的鹽酸反應(yīng)．若要反應(yīng)完全，則最少需要多少毫升的鹽酸（　�。�
A、15cm3
B、20cm3
C、30cm3
D、60cm3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、過(guò)氧化鈉加入水中：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
B、碳酸氫鈉溶液加入鹽酸：CO
 
2-
3
+2H+═CO2↑+H2O
C、氫氧化銅中加入鹽酸：OH-+H+═H2O
D、四氧化三鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H+765.2kJ．mol-1
回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．請(qǐng)?jiān)诖痤}紙里如右圖所示的坐標(biāo)中，畫(huà)出上述在有催化劑和無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行標(biāo)注（標(biāo)注出“反應(yīng)物”、“生成物”、“有催化劑”、“無(wú)催化劑”、“△H”）．
Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是：
N2（g）+3H2（g）
20-50MPa
500℃、鐵觸媒
2NH3（g）△H=-192.0kJ?mol-1
（1）某條件下，在容積為2.0L的密閉容器中充入0.6mol N2（g）和1.60mol H2（g），經(jīng)過(guò)2min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之和的比）為
4
7
．
①該條件下反應(yīng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K的表達(dá)式
 
．
②反應(yīng)在2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)應(yīng)速率為
 
．
③該條件下H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
④670K、30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系圖，下列敘述正確的是
 
．
A．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的大
B．c點(diǎn)處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．d點(diǎn)（t1時(shí)刻）和e點(diǎn)（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣
D．其它條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比圖中d點(diǎn)的值大
（2）將反應(yīng)得到氨氣液化為液氨，已知液氨中存在著下列平衡：2NH3?NH4++NH2-．科學(xué)家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NH4+生成N4分子，請(qǐng)寫(xiě)出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
、丙
 
；
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：
反應(yīng)①
 
；
反應(yīng)⑤
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將3.25g純鋅片投入100mL稀硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，若反應(yīng)后溶液體積不變，則反應(yīng)后溶液中硫酸鋅物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿(mǎn)；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2-離子數(shù)之比為2：1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）R形成的晶體屬于
 
 （填寫(xiě)離子、分子、原子）晶體．
（2）C3-的電子排布式為
 
，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是
 
雜化，CB3分子的VSEPR模型為
 
．
（3）C的氫化物在水中的溶解度特別大，原因
 

（4）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是：
 
（用元素符號(hào)表示）；用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：
 
．
（5）已知下列數(shù)據(jù)：
4Cu（s）+O2（g）═2Cu2O（s）△H=-337.2kJ?mol-1
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314.6kJ?mol-1
由Cu2O和O2反應(yīng)生成CuO的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種化合物，其焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C與鹽酸反應(yīng)都能生成D．B、C以計(jì)量系數(shù)比為1：1反應(yīng)可得A，在B的溶液中通入CO2氣體，適量時(shí)得到A，繼續(xù)通入過(guò)量該氣體時(shí)得到C，C加熱又得到A．
（1）物質(zhì)A為
 
，B為
 
，C為
 
，D為
 
．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式A+鹽酸→D （
 
）  C加熱→A（
 
）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含相同分子數(shù)的SO2和SO3的質(zhì)量比是
 
，摩爾質(zhì)量比是
 
，物質(zhì)的量之比是
 
，含氧原子個(gè)數(shù)比是
 
，硫原子個(gè)數(shù)比是
 
．

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